2011普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学 (一) 卷 试卷编码：03a50210

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),

该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc

5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4+)=5.65×10-10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm的CaCl2中，在0.01 mol·dm的NaCl中以及在

0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序

-3

-3

---

?

题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分(评分) - 1 -

是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的ΔfHm

(298.15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，

其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

?

?

?

1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为

E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3

B. ns2np4 C. ns2np5

D. ns2np6

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( )

A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm?与生成物的?fHm?相等的是---（ ）

A. H2(g) +

12O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ）

(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4

7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0

- 2 -

C． ?rHm? > 0 ?rSm? > 0 D． ?rHm? < 0， ?rSm? < 0

8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1? ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下

的标准平衡常数K2?为--------------------------------------- ( )

????1/2????2

A. K2=K1 B. K2= (K1) C. K2= 1/2 K1 D. K2= (K1)

9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ）

Ａ. ３d５４s２ Ｂ. ３d７

Ｃ.３d５ Ｄ.４s２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相

三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\，错误的打\×\。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。

（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,

则此反应的E不变,而ΔrGm改变。

（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分

子晶体，熔点较低。

( ) 7. 由于φ?(K+/K)< φ?(Al3+/Al)< φ? (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最

强,而K+的还原性最强.

( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵

抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K

必有|E

?

(正)

?

??

?

(正)

=1/K

?

(逆)

,所以

|=|E

?

(逆)

|。

( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按

这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)

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1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─? 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─? 五、间答题（每小题各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.

为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表

说明)

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]

六、计算题（每小题各10分，共30分）

1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：

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