2019年高考复习化学一轮复习：1 物质的量 气体摩尔体积

配餐作业(一) 物质的量 气体摩尔体积

1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B项错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等，D项正确。

答案 D

2．如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )

A．若甲中的H2为1 mol，则乙中所含原子总数为3.01×1023个 B．甲和乙中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同

解析 根据图示可知，甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的

量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。

答案 B

3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。Mx则表示的是( ) VNA

A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

解析 x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。

答案 B

4．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )

解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项

一定大于2。

答案 C

5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O－其摩尔质量为( ) 2就是一种空气负离子，

A．33 g C．33 g·mol－1

B．32 g D．32 g·mol－1

－1

解析 O－相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol。 2

答案 D

6．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )

A．2∶3 C．1∶4

B．1∶3 D．2∶5

解析 由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。

答案 C

7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：