（9份试卷汇总）2019-2020学年黑龙江省鸡西市化学高一（上）期末综合测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na离子火焰呈黄色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤

3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

4．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是

+

A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求 C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放 D．节约能源，提高能源利用率

5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是 A．蒸馏

B．萃取

C．结晶

D．分液

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4中含有的电子数为1.1NA

+

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol

7．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是 ．．．

A．铁锅 （生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝） 8．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L，c(NO3)=0.2 mol·L，则此溶液中c(Na)为 A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol· L D．0.8 mol· L

9．在一定条件下PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物质的量为 A．1.5 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

3+

2-2+

3+

-1

-1

-1

—

-1

＋

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

11．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )

A．HCO3 B．SO3 C．Cl D．Na

12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8

13．已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

14．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是

A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO 15．下列电离方程式错误的是 ．．A.NaOH→Na++OH- C.H2SO4→2H++SO42-

16．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 17．下列离子方程式中，正确的是（ ）

B.H2ODH++OH- D.HClO→H++ClO-

-2-－

＋

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe+3OH = Fe(OH)3↓ 18．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Fe、Na、SO4、Cl B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C．Cu、K、Cl、SO4 D．K、Na、Cl、CO3

19．不能用胶体的观点解释的现象是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．电影放映时会出现一条光路

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

20．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是( ) A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B．用碳酸氢钠作发酵粉 C．用霉变油菜籽生成食用油 D．工业酒精勾兑饮用白酒

21．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．过氧化钠是白色固体

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质

22．有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（） A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种

23．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

① C与O2 ② Na与O2 ③Al与NaOH溶液 ④ AlCl3溶液与氨水 ⑤ CO2与NaOH溶液 A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外

24．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是

A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山 C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程

25．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏 二、填空题

26．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

+

+

-2-2+

+

-2-2+

+

2--3+

-

+3+

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。 三、推断题

27．铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；

(4)溶液B中阴离子除OH外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；

(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；

(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 四、综合题

28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

-

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×10个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

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(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：