必修一知识点汇总

必修一知识点汇总（三）

一． 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较

晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 二氧化硅 原子晶体 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 高温 二氧化碳 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化合物的用途

硅的物理性质：硅常温下为灰黑色、硬而脆的固体，是良好的半导体材料。

物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 用途 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 二. 氯

1、氯气的物理性质：

常温下Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易容与水，1体积水能溶解2体积的氯气，易液化。 2、氯气的性质

与金属钠 与金属铁 与金属铜 与氢气 与水 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 H2+Cl2 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 点燃 点燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 实验采用固液加热型装置，用饱和NaCl溶液除去HCl气体杂质，用浓硫酸干燥。 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 练习： 1.、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ）。

A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒 C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨 2、下列说法正确的是（ ）

A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 3、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5

先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl― Ag＋+Cl―==AgCl 4、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaAlO2 5、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

6、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）

A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 7、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A．可与碱反应 B．有漂白性

C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 8、检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（ ） A．防止CO32的干扰 B．防止Cl的干扰

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C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3的干扰

9、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl

三．硫、氮及其化合物 （一）硫的性质

硫在自然界以游离态和化合态存在，单质硫是黄色晶体，难溶与水，微溶与酒精，易溶于二硫化碳。化学性质上常表现氧化性和还原性。 （二）二氧化硫的性质

1.物理性质：纯净的二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水，1体

积水溶解40体积的二氧化硫。

2.化学性质

与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 SO2+H2O==H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O （SO2少量） Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 （SO2过量） 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成无色物质，将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后又恢复至原来红色，此方法可用于检验SO2气体。 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl ―

化学性质 还原性 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O （三）浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸 浓硝酸 与CuCu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 反应 SO2 ↑+2H2O 相同点 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O +2SO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） （四）氨气、氨水与铵盐的性质 氨气颜色状态 的物无色有刺理性激性气味质 化学性质 与盐酸 Ca(OH)2+2NH4Cl △ 密度 比空气小 水溶性 易溶与水（1： 700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 NH3+H2O 的气体 与水反 NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 气 装置：固 + 固 实验室制法 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 氨水NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 成分 铵盐 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH4Cl △ NH3 + HCl △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑