高中化学 - -总结：四大晶体

总结：四大晶体

晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体

概念 离子间离子键 原子间共价键 分子间分子力 金属离子和e金属键 晶体质点 阴、阳离子 原子 分子 金属离子原子和e

作用力 离子键 共价键 分子间力 金属键 物理性质

熔沸点 较高 很高 很低 一般高少数低

硬度 较硬 很硬 硬度小 多数硬少数软

溶解性 易溶于水 难溶任何溶剂 相似相溶 难溶 导电性 溶、熔可 硅、石墨可 部分水溶液可 固、熔可 实例 盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金

1.各种晶体中的化学键

⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）

⑵ 分子晶体: 一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。

⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键. ⑷ 金属晶体: 只有金属键 2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。 （2）不同晶体（一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点 ： 上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度

（3）相同条件下 一般地说熔沸点:

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

（4）同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷>异戊烷>新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs ; Na

3、晶体类型的判断

◆从物质的分类上判断：

●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；

●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。

●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ◆从性质上判断：

●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；

固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。