2011届高考化学重点突破综合测试题2

第一部分 专题二 第二讲 化学键 晶体结构

[基础等级评价]

1．(2010·金丽衢十二校联考)下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是( )

A．6和14 C．7和12

B．6和8 D．11和17

解析：6号和14号元素分别为碳元素和硅元素，可形成SiC，属于原子晶体；6号和8号元素可形成CO和CO2，均属于分子晶体；7号和12号元素可形成Mg3N2，属于离子晶体；11号与和17号元素可形成NaCl，属于离子晶体．

答案：A

2．(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是( ) A．原子晶体中只能存在非极性共价键 B．离子晶体在熔化状态下能导电

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 解析：SiO2属于原子晶体，其中Si—O键是极性共价键． 答案：A

3．(2010·四川高考)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错．

答案：B

4．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．

答案：C

5．(2010·西城模拟)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙．

(1)甲的电子式是________________．

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是____________． (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

解析：短周期元素Q和W按照原子个数比4∶1形成10个电子的化合物，则Q为氢元素，W为碳元素；因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，Z能与乙(X的氢化物)发生反应生成盐，该氢化物一定为NH3，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素．

答案：(1) (2)H2O2

＋2－2＋－△

(3)2NH4＋SO4＋Ba＋2OH=====BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

[发展等级评价] (限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质中含离子键的是( ) A．Cl2

B．CO2

D．CH4

C．NaCl

解析：Cl2是非金属单质，CO2、CH4是共价化合物，三者中均只含共价键． 答案：C

2．下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )

A．CaCl2和NaHS C．CO2和CS2

B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH

解析：CaCl2、Na2O只含有离子键，NaHS、Na2O2、NaOH既含有离子键又含有共价键，CO2、CS2、HCl中只含有共价键．

答案：C

3．(2010·湖南九校联考)下列叙述中正确的是( ) A．干冰汽化时化学键发生断裂

B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

解析：A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在共价键，不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确．

答案：B

4．(2010·攀枝花模拟)下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑦ C．只有⑦

B．只有①⑦ D．只有①⑤⑦

解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错误；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错误；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，⑤错误；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错误．

答案：A

5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

解析：A项，如C2H6既有极性键又有非极性键，错误．B项，离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物的熔点高，如SiO2的熔点比NaCl高，错误．C项，非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，错误．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体．

答案：D

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

△

A．NH4Cl===== NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：A、B中无非极性共价键的断裂和形成，C中有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成．D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键．

答案：D

7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( ) A．Au C．CaC2

B．CH4O

D．SiO2

解析：金属单质不能表示一个分子；CaC2是离子化合物，不能表示一个分子；SiO2只表示其晶体中Si、O原子个数比，不表示一个分子．CH4O表示甲醇的分子式，可以表示甲醇的一个分子．

答案：B

8．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )[来源:学科网ZXXK] A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点．其中CBr4和CF4为分子晶体，它们的熔点高低取决于分子间作用力．

答案：A

9．如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价．钾、氧两元素所形成化合物的化学式是( )