【精品初三化学试卷】2018-2019学年重庆市九年级(上)期末化学试卷+答案

Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe， 65 136 Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu， 65 136

由以上质量关系可知，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量锌粒时，完全反应前应该是一条直线，不应该出现弯折，该选项对应关系不正确。 故选：C。

二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17．【解答】解：（1）碳的单质中，由分子直接构成的物质是碳60，故填：C60。

（2）青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液呈蓝色，因其含有的离子是铜离子，故填：Cu2+。

（3）氯化镁中镁元素的化合价为+2，故填：????Cl2。

18．【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝离子是由铝原子失去三个电子形成的，质子数是13，核外有两个电子层，电子排布分别是2、8，结构示意图为：

+2

；

（2）A．污水经过滤后只能除去不可溶性的杂质，得到的不是纯水，故A错误 B．煮沸硬水可将其转化为软水，故B正确

C．自来水厂净化水的流程中既有物理变化，又有化学变化，故C错误； D．采用燃烧氢气的方式生产水，成本太高，不合理，故D错误。

（3）①由质量守恒定律定律可知，1个甲烷分子与1个水分子反应生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故另一种生成物是一氧化碳，化学式为：CO；

②天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学反应方程式是：点燃ˉ

CH4+2O2CO2+2H2O。

点燃故答为：（1）

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；（2）ACD；（3）①CO；②CH4+2O2

ˉ

CO2+2H2O。

19．【解答】解：（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；

B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；加入稀硫酸中

C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确。 故选：A。

（2）①由题意可知，要判断出Ti＞Fe＞Cu，铜加入稀硫酸中无变化，说明了铜位于氢的后面，要比较活动性Ti＞Fe＞H，需要发现Ti、Fe加入稀硫酸中均有气泡冒出，并且钛表面冒出气泡的速率大于铁，已知钛元素在化合物中常显+4价，所以氯化钛的化学式为Ti（SO4）2；钛和稀硫酸反应生成硫酸钛和氢气，反应的化学方程式2H2SO4+Ti＝Ti（SO4）2+2H2↑；故填：铁与钛均有气泡冒出，并且钛表面冒出气泡的速率大于铁；2H2SO4+Ti＝Ti（SO4）2+2H2↑；

②只用一支试管，只取一次硫酸，证明Ti＞Fe＞Cu，他在硫酸中插入金属的顺序是：Fe、Cu、Ti，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在加入铜时无明显现象，说明铁比铜活泼，后再加入钛时，钛表面附着一层固体，说明钛比铁活泼。 故填：Cu、Ti。

20．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，20g的甲、乙两种固体分别加入到两份各25g的水中，剩余10g固体，所以甲的溶解度为40g；

（2）乙物质的剩余随温度的升高而减小，溶解度随温度的升高而增大，所以若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是降温结晶；

（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的溶液倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的饱和溶液，因为在该温度下25g水最多溶解5g甲物质；

（4）对a、b、c三点的溶液，下列有关描述正确的是 B（填序号）。 A、剩余固体的质量：a＞c，所以乙的溶解度c＞a，故错误； B、两溶液所含溶剂质量：b＝c，都是25g，故正确；

C、剩余固体的质量：b＞c，所以两溶液质量：b＜c，故错误； D．b变化到a溶解固体5g，故错误。 故选：B。

故答案为：（1）40g； （2）降温结晶；

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（3）饱和； （4）B。

21．【解答】解：（1）A﹣G是初中所学的常见物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成B，所以B是二氧化碳或氧化钙，B转化成的A会与黑色固体D反应生成黑色固体E，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固体D能反应生成二氧化碳和红色固体E，所以此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E就是铜，二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，所以F可能是氢氧化钙，G是水，经过验证，推导正确，所以D是CuO；

（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；

（3）反应④是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温ˉCO2+C2CO，该反应中氧化剂是CO2；

（4）①是一氧化碳和氧化铜的反应，⑤是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，所以反应中，属于分解反应的是⑤。 故答案为：（1）CuO； （2）放出；

高温ˉ（3）CO2+C2CO，CO2；

（4）⑤。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①长颈漏斗；②AB；b； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小，因为量筒倒置；

??????2

故答案为：①2KClO3

ˉ

△

2KCl+3O2↑；②偏小；

23．【解答】解：（1）根据SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，则装置①的作用是证明是否含有SO2，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOˉCu+CO2；

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△

（2）装置H中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应，的化学方程式为：CO2+Ca（OH）

2＝CaCO3↓+H2O；

（3）考虑SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先除掉二氧化硫，才能证明二氧化碳，所以若将装置①和装置②互换位置，换了位置后二氧化硫和二氧化碳都被浓NaOH吸收了，装置1就没有用了，不能证明气体中一定含有SO2、CO2；

（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为反应后生成的Cu再次被氧化生成CuO，化学方程式为：2Cu+O2ˉ2CuO；

（5）该实验还缺少的装置是：尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯。 故答案为：

（1）证明是否含有SO2；CO+CuOˉCu+CO2； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）SO2、CO2； （4）2Cu+O2ˉ2CuO；

（5）尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯。 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

24．【解答】解：（1）由第一次反应可知，反应的锌的质量是0.65g，第五次反应的锌的质量是0.65g，因此第五次加入稀硫酸后，黄铜中的锌恰好反应完

（2）比较一二次固体的质量变化可知：每加入10g盐酸消耗的固体质量是0.65g，故样品的质量是9.35g+0.65g＝10g，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，这是铜的质量； 所以黄铜样品中铜的质量分数为

6.75??10??

△

△△

×100%=67.5%。

（3）设完全反应后生成的氢气质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 3.25g x

652

=

3.25????

x＝0.1g

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