【精品解析】湖南省衡阳市2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题(附解析)

（3）NaOH为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S为强碱弱酸盐，S水解促进水的电离，因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中，水的电离程度增大；c(S)/c(HS)=c(S)×c(H)/[c(HS)×c(H)]=7.0×10

15

2－

－

2－

＋

－

＋

－15

2－

/10

－

=7.0×10－5；

（4）温度升高，生成Na2SO4，c点温度高于d点温度，一部分S生成Na2SO4，因此生成Na2S2O3物质的量最多的是d点；根据反应，硫元素的化合价升高，H元素的化合价降低，令生成Na2S2O3的物质的量为xmol，根据硫元素守恒，Na2SO4物质的量为(3－2x)mol，根据得失电子守恒守恒，得出2xmol×4＋(3－2x)mol×8=10mol×2，解得x=0.5，即Na2S2O3的物质的量为0.5mol，Na2SO4的物质的量为2mol，c点溶液中浓度最高的阴离子是SO42－；S2O32－的物质的量为0.5mol。

11.一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题： （1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种 ②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

【答案】 (1). 3d24s2 (2). 3 (3). Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 (4). TiO2＋2C＋2Cl2

(9). 6M/dV 【解析】

【详解】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；

②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝； ③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO；

TiCl4＋2CO (5). 8 (6). sp (7). bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 (8). 6

2

3

3

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；

②两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高； （3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；

②结构中钨原子数目是1＋2×1/2＋12×1/6＋6×1/3=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol－

1

/NAmol，根据密度的定义，NA=6M/dV。

－1

12.以水杨酸为基础原料，按以下路找可合成抗菌消炎药 Olsalazine（G）：

回答下列问题：

（1）水杨酸的化学名称为___________ （2）B分子中官能团总共有___________种

（3）④的反应类型是_______________

（4）从整个合成路线看．设计反应③的作用是______________________________。 （5）反应①的化学方程式为_____________________________________________。

（6）下图所示的有机物X也可用于合成 Olsalazine、它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，则Y的结构简式为_____________。

I．Y属于－氨基酸。

II．能与FeCl3溶液发生显色反应 III．分子中氢原子所处化学环境类最少。

（7）写出以和甲醇为原料合成的路线流程图（无机试剂任选）

_________________________________________。

【答案】 (1). 2–羟基苯甲酸 或：邻羟基苯甲酸 (2). 3 (3). 还原反应 (4). 保护酚羟基不被亚硝

酸钠氧化 (5). (6).

(7).

【解析】 【分析】

反应①为酯化反应，A的结构简式为，观察C的结构简式，推出反应②发生硝化反应，即B的结

构简式为；

【详解】（1）根据水杨酸的结构简式，水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，或2－羟基苯甲酸；

（2）B分子的结构简式为，含有官能团有羟基、酯基、硝基，有3种官能团；

（3）根据C和D的结构简式对比，该反应是－NO2→－NH2，反应类型为还原反应； （4）酚羟基容易被氧化，反应③的作用是保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化；

（5）反应①为酯化反应，其化学方程式为；

（6）Y属于α－氨基酸，即存在－CH(NH2)COOH，能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中氢原子所处化

学环境最少，说明是对称结构，即符合条件的结构简式为；

（7）－NH2容易被氧化，先氧化－CH3为－COOH，氨基显碱性，下一步与甲醇发生酯化反应，最后在Pd/C下与氢气发

生反应，路线为：。

【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，先根据条件，判断出含有官能团或结构，即推出存在－CH(NH2)COOH和酚

羟基，要求不同化学环境的氢原子最少，说明是对称结构，即，最后添加甲基，让等效

氢最小。