铁及其化合物练习题

①反应后的溶液中一定含有 阳离子，其物质的量为 mol，一定没有 阳离子。

②固体物质烘干后，一定含有 粉，与反应前加入的铁粉质量相比 （填增多或减少）

g

（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中，一定会有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 ②溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是 。

③溶液中一定不含 阳离子。 （三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。

反应后的溶液中一定有 和 阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子， 物质的是为 mol。它们中物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围 是 。

36.试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).

37．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

＋

1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。 2除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。 方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 1．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。 2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后的实验步骤是 。 4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________________。

38．铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何被称为黑色金属？

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问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下是否也分解为FeO和O2? (1)对于问题1，学生上网查询，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属 B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 ①你认为正确的说法是________(填选项)；

②若有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末： _____ ___________. ③若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4 (只要求简述实验方法)：

_______________________________________________________________ (2)对于问题2，学生准备用实验探究来验证，他们设想了两种方法：

A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化． B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化． ①实验中应将Fe2O3放在______中灼烧(填仪器名称)；

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由____________变为________，说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的一定为FeO？________(填―能‖或―不能‖)，理由是 _____________________________________________________________ _______________________________________________________ ___ ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________， 但是实验结果中固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是________； ④比较两种方法，你认为较好的方法是________(填选项)．

39、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量

（图中夹持装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性 ； （2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，

实验开始后，在b处必须 。

（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用 。 （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的作用 。 若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖）。 （5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg， 则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。

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40、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价

越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

（1）B与A的差值为 mol。 （2）C点对应的溶液体积为 mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。

41．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x，将此合金研成粉末状后全部投入到含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。 (1)、用微粒符号填写下列空白（列出全部可能出现的情况）

残留的金属固体 溶液中的金属离子 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2)、当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。

(3)、当x=0.5,溶液中Fe2+ 和 Fe3+的物质的量相等时,在标准状况下,共产生672mL的气体,求a

和 b的值(写出计算过程)。

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参考答案

题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 10 D 19 B 28 C 2 B 11 BD 20 D 29 C 3 C 12 D 21 C 30 B 4 D 13 BD 22 C 31 A 5 AD 14 C 23 C 32 C 6 AC 15 B 24 A 33 AD 7 C 16 C 25 B 34 A 8 C 17 C 26 B 9 C 18 A 27 D 35．略

36．Fe+ 2H+ =Fe2+ +H2 Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu 5m/8

37．答案： 方法一：1 稀H2SO4、铁屑 2 煮沸 3? 避免生成的Fe?OH?2沉淀接触O2

方法二：1稀H2SO4、铁屑 2 NaOH溶液

3．检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再

夹紧止水夹

4．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 38．⑴ ① A (1分)

②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4（2分，其它合理答案亦可）

③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生（2分，其它合理答案亦可）

（2）①坩埚(1分) 干燥器(1分)

②红棕色(1分)黑色(1分)。不能(1分)，也可能为Fe3O4（2分） ③10/9(2分) ，Fe3O4（2分） ④B（1分）

39．略 40．答案：（1）B与A的差值为 0。05 mol。 （2）C点对应的溶液体积为 40 mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 0。5 mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 3：5 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式

8Al+30HNO3 =8Al（NO3）3+3NH4NO3 +9H2O 。

41．（1） 残留的金属固体 溶液中的金属离子 ① Fe、Cu Fe、 2+② Cu Fe、 2+③ Cu Fe2+ Cu2+ ④ Fe2+ Cu2+ ⑤ Fe3+ Fe2+ Cu2+ ⑥ Fe3+ Cu2+ （2）8a（1-x）/3＜b≤8a/3

（3）a=0。04mol b=0。12mol

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