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铁及其化合物练习题
一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意） 1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液 A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2
＋
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液 中含有Fe2
＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3
＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2
＋
＋
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并
洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 5、下列反应中Fe3离子表现氧化性的是 （ ）
＋
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
7．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况
下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3.该样品可能的化学式为( )
＋
＋
拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe4O5 C．Fe5O7
B．Fe2O3 D．Fe3O4
8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀
20g,则这种氧化物是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O
9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C.1-3a％ D.20％ 10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（ ）
1
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（ ）
A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+） B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）
C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+被还原
12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，
得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14
13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的
铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu 14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中
c(Cl)=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（ ）
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全
溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，
所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了( ) A．6.4 g
B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
－
－
17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的 量浓度为（ ）
A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.1.2 mol/L
18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶
液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ ） A．①②④⑦ 是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 20．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是
2
B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂
D．KSCN溶液
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
2
21．某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子组成，取适量该
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
溶液进行如下实验：
下列说法正确的是( )
2
A．原溶液中一定只存在AlO2、CO23、SO4、Cl四种离子
－
－
－
－
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O
＋
··
··＋
C
····
O
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3
＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，
且SO24的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
－
A．5.6 g B．11.2 g 23. 在浓度均为3mol·L
－1
C．22.4 g D．33.6 g
的盐酸和硫酸各100 ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成
气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为 A.5．6g
B．8．4 g C．11．2 g
Ｄ．1．8 g
24. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼
烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70%
B.52.4% C.47.6%
D.30%
25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
26．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 27．向含有ng硝酸的稀溶液加入mg的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成一氧化氮，
则n : m 不可能 是
3
A 5:1 B 9:2 C 3:1 D 2:1 E 4:1
28、5.6g铁与100mL的稀硝酸（硝酸的还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物
质的量的浓度c为
A、4mol/L B、2.67mol/L C、2.67mol/L≤c≤4mol/L D、5mol/L
29、将7g纯铁粉放入100mL 4mol/L的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是
A、0.2mol B、0.25mol C、 0.1mol D、无法判断
30、将40克铁粉投入500克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则溶液中HNO3
的质量分数可能是：
A．40% B．36% C．20% D．10%
31．将7.84g铁粉加入到200mL 2mol/L的硝酸溶液中,充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子
浓度的大小关系是
A、 [ NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B、 [ NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+] C、 [Fe2+]>[Fe3+]>[ NO3-]>[H+] D、 [Fe2+]>[ NO3-]>[Fe3+]>[H+]
32、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的
物质的量n的关系图正确的是
A B C D
33、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全
部投入50mLbmol·L
－1
的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说
法正确的是（双选）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3
＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
＋
＋
34．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，将其全部投入100mL
4mol·L
－1
的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．反应后溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-2a/3）mol B.反应中消耗的硝酸的物质的量为8a/3 mol
C.若反应中产生的气体为0.8a mol,则溶液中一定不存在Fe2+
D.反应中产生的气体的物质的量一定为0.1mol
35、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。
（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。
4
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