(4套试卷合集)福建省漳州市重点高中2020届化学高考模拟试卷

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料 B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C．氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料 D．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B．苯与氯气生成的反应属于取代反应

C．分子式为C9H12的芳香烃共有8种 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

3．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

-

下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞Z＞X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36gO2中所含的中子数为16NA

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA 6．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

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A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl

H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 操作 现象 蔗糖变成疏松多孔的海绵A 向蔗糖中加入浓硫酸 状炭，并放出有刺激性气味的气体 溶液变成棕黄色，一段时向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴B 酸化的硫酸亚铁溶液 后有红褐色沉淀生成 C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝间后溶液中出现气泡，随Fe2+催化H2O2分解产生O2 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 结论 酸中 表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KID 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 A．A 二、推断题

8．A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：

B．B

C．C

D．D

先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

已知i.

ii.

回答下列同题：

。

（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。 （2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。 （3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。 （4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。 （5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。 i.能发生银镜反应； ii.含有六元环结构； iii.六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。

（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备任选)。 三、工业流程

9．常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

的合成路线：__________（其他试剂

已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Fe Co2+ Ni2+ 回答下列问题：

（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝______。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10

－16

2+开始沉淀的pH 1.5 7.5 6.6 6.7 完全沉淀的pH 4.1 9.7 9.4 9.5 ，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38

（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知：Ag＋SCN ==AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol?L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。 四、综合题

10．氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

＋

－

3+