[化学试卷]山东省济宁市济宁一中2020届高三上学期10月阶段检测

山东省济宁市济宁一中2020届高三上学期10月阶段检测

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127

第Ⅰ卷 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列各组物质的分类或变化正确的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧ 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A．明矾净水是利用胶体的吸附性

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B．25℃时，0.1mol·L1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NA

－

＋

C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA 5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

+2++2①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4﹣

1

2﹣+﹣﹣

②碱性溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3

③0.1mol·L

－1

的NH4HCO3溶液中：K、SiO23、AlO2、Cl

＋

－

－

－

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4

+

+2﹣﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO

2－＋－

10－2mol·L－1的溶液中：K＋、NO－⑥25℃时，Kw/c(H)＝1×3、S、ClO

A．①② B．②③ C．②⑤ D． ②⑤⑥

6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( ) A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D． 反应中溶液由蓝色转化为黄色 7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

＋

－＋

－

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋CO23＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

＋

－

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O

－

＋

－

－

8．下列有关实验的选项正确的是( )

A.配制0.10mol·LNaOH溶液

－1 B. 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 C. 除去CO中的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mL 9．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是( ) A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D．制取高铁酸钠时，每生成2molNa2FeO4反应中共有8mol电子转移 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

2

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ） ．．．

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 12．下列实验操作正确的是( ) 选项 A 实验 观察Na与H2O反应的现象 证明Na2O2与CO2是放热反应 C D

13．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

操作 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接检验Na2CO3与K2CO3溶液 观察火焰的颜色

3

下列说法不正确的是( )

A．酸溶时，ZnS作还原剂 B．原料硫酸可以循环使用 C．操作1是过滤 D．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 15．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A．滴加KI溶液时，每转移2mol e会生成2mol CuI沉淀 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＞SO2＞I2

＋

－

16．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和

－

NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17．(12分)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有

2K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子。该小组同

＋

＋

＋

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＋

＋

＋

－

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－

学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L程中沉淀质量的变化情况如图所示：

－1

的硝酸，实验过

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