（word完整版）高一化学必修一期末试题

化学测试题

相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 （ ） A．它们的焰色均为黄色 B．它们都很容易失去电子 C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性

3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

4．关于氧化剂的叙述正确的是（ ）

A．分子中一定不含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质

B．分子中一定含有氧元素 D．在反应中易结合电子的物质

5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

A．③⑤⑦⑧ B．⑥⑦⑧ C．③⑤⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) A．干冰灭火剂 B．黄沙

C．干粉灭火剂

D．泡沫灭火剂

7．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )

A．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 B．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

C．500mL溶液中所含K+、SO42－ 离子总数为0.3NA

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D．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

8．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )

A．Na2SiO3

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaAlO2

9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 10．下列变化中，需加入还原剂的是( )

A．SO32－→SO2 B．CO2→CO C．CO2→H2CO3 D．S2－→S

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA 12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Na2SiO3； ②Al(OH)3； ③NaHCO3； ④Al2O3； ⑤NaHSO4 A．① ② ④ B．② ④ ⑤ C．② ③ ④ D．全部

13．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性

14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

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A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高压氧气瓶 15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= H2O + BaSO4↓ B．铁与硫酸铁溶液反应 Fe3+ + Fe == 2Fe2+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋ 4OH－＝ AlO2－＋ 2H2O D．过氧化钠与水反应 2Na2O2+ 2 H2O= 4Na++ 4OH－+ O2↑

16．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）

A．Al3+、NO3－、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2－ C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 二、填空题（本题包括17、18、19三小题，每空2分，共22分）

17．（12分）①284g Na2SO4中所含的Na+的物质的量是 和SO42－的物质的量是 。 ②在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂， Cu是________产物，FeSO4是________产物。

18．（4分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代

物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是_______________；(2)光导纤维的主要成分是__________________： 19．（6分） 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。

（2）写出氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______ _。 （3） 氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：

__________________________________________ ______。 三、实验题（本题包括20、21两小题，每空2分，共20分）

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20．（12分）已知有以下物质相互转换，A为地壳中含量第二的金属单质，

试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式

H的化学式

;

(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 21．（8分）如何除去杂质, 提纯下列各物质

混合物成分

提纯所用试剂 的化学式 离子方程式 (1)Fe粉中含少量Al粉杂质 (2) 除去KCl溶液和K2CO3 四、计算题（本题包括22、23两小题，22题3分，23题7分，共10分）

22.．（3分）稀盐酸溶液1 L与足量铁充分反应，生成标准状况下的氢气11.2 L，该盐酸的物质的量浓度为多少？

23. （7分）加热Na2CO3、NaHCO3的混合物148 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中NaHCO3质量为多少？Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为多少？

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