【3份试卷合集】四川省德阳市2019-2020学年高考化学仿真第五次备考试题

由C的结构简式和逆推知B为，A为

。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1，3-苯二酚。答案：间苯二酚或1，3-苯二酚。

（2）由D的结构简式可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、

碳碳双键。

（3）B的结构简式为，C的结构简式为，反应条件BC，其方程式为

。答案：。

（4）由F—G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解

反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。

（5）G的结构简式为，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一

种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有

（移动-CH3有2种），（定

-CH3移-CHO有4种），（3种）,(6种)，，共有16种；其中，核磁共

振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是。答案：16；

。

【点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应条件，推断反应类型，书写反应方程式。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 (1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______ (2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 (3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

①NaOH ②FeO ③CuO (4)试剂B的作用是_______

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号） ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。

【答案】Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑，CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O ① ③ ①③ ②④① 二 80m-135n/18n 【解析】 【分析】

铁和酸反应生成二价铁离子和氢气，氧化铜和酸反应，生成铜离子和水，写出离子反应方程式；选用氧化剂时既要达到氧化的作用，又不能引入新的杂质；为了得到较纯的产品，所加入的试剂不能引入其它杂质；

试剂B会与前段反应产生的Fe3+作用，使其完全水解，生成沉淀；结合日常实验中从滤液得到晶体的操作方法：加热浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体；直接灼烧晶体会有部分CuCl2,发生水解反应，最后灼烧所得固体为氯化铜和氧化铜的混合物；根据铜原子守恒，氯化铜晶体中的铜和最后所得固体氧化铜中铜原子的质量相等，列出比例式，氯化铜晶体和氧化铜的相对分子质量之比等于质量之比，计算出水的系数x，据此分析解答。 【详解】

(1)铁在酸性条件下，生成二价铁离子和氢气，氧化铜在酸性条件下，生成二价铜离子和水，离子反应方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O；

(2)加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,而且不引入新的杂质离子，使用KMnO4引入K+和Mn2+，使用HNO3引入NO3-，且无法除去，当加入氯气时，发生反应以后，产生氯离子，不是杂质，故选①；

(3)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入的试剂B要能够促使水解完全进行，又不引入新的杂质离子，如使用Na0H引入新的Na+,使用FeO引入Fe2+,而③为固体，提高pH的同时引入的是铜离子，没有新杂质引入，故选③；

(4)选择的试剂B，通过与酸的反应生成Cu2+且提高溶液的pH，因pH为4-5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解，所以促使了Fe3+完全沉淀，故选①③；

(5)从溶液中得到晶体，一般操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即实验的先后顺序为②④①；

(6)直接灼烧晶体会有部分CuCl2发生水解反应，最终得到CuO、CuCl2的混合物，导致测量不准确，方案一

CuCl2nxH2O?CuO错误，方案二正确；最终生成的是CuO，根据铜原子守恒可得：

135?18xm??80，n135?18xm80m?135n?，解得x?。

80n18n【点睛】

本题是基础工艺流程题，三价铁的沉淀除杂是模拟题中最常见的考点，一般是消耗溶液中的氢离子，同时不引入新的杂质，所以可以加入要保留的金属离子对应的氧化物、碱、碳酸盐或者碱式碳酸盐等；同时要 注意三价铁沉淀的pH比较小，所以有二价铁和三价铁共存除杂时，都要先把二价铁氧化成三价铁再除杂。19．某高分子有机物P的合成路线如下：

已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________

(2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________ (3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________ (4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

_________________________________________________________________ 【答案】

C9H10O2 取代反应 加聚反应

【解析】 【分析】

根据1mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气，说明B中有两个羟基或羧基，结合B的分子式可知，B为HOCH2CH2OH，A是

，A与过量的B反应生成C，所以A与HOCH2CH2OH发生酯

化反应生成C为，C与E发生酯化反应生成D为，D在催化剂的条件

下发生加聚反应生成P为，据此答题。

【详解】

(1)A是2?甲基丙烯酸，A的结构简式是为：

； C9H10O2；

，根据E的结构简式可知，E的化学式为C9H10O2，故答案

(2)根据上面的分析可知，A和B生成C的反应类型是取代反应，D生成P的反应类型是加聚反应，故答案为：取代反应；加聚反应；

(3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′，C′的结构简式为

；

，故答案为：

(4)P为P用NaOH溶液处理，酯基水解，完全水解的化学方程式是：