东北三省三校)2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析

富马酸亚铁 FeC4H2O4 170

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌 ②加入

溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

溶液30mL

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物中加入加入

和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②

溶液调节pH的目的是______________________________________________；若溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。 (3)配制

溶液方法为称取

固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸

过的冷水的原因是

____________________________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。 ii.计算产品的产率：

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(5)经测定，产品中富马酸亚铁纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

【答案】 (1). b (2). 球形冷凝管 (3). 使富马酸转化为富马酸根离子 (4). 偏低 (5). 除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 (6).

、

(7). 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 (8). 72.9 【解析】

【详解】(1)仪器B为反应容器，应该选b；回流装置C为球形冷凝管； (2)已知反应容器中反应物入

和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加

溶液过量，溶液pH偏

溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入

2+

高，部分Fe生成Fe（OH）2或FeCO3，则制得产品的纯度会偏低； (3)配制

溶液方法为称取

过的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率；

(4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即

、

离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取最后

的×100%=72.9%。

的

________

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固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸

一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为

10.绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物合理处理对环境保护具有重要意义。 (1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。 已知：①②NO(g)+CO(g)③2NO(g)+O2(g)反应

N2(g)+CO2(g)2NO2(g)

；某温度下，反应①②③的平

衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

(2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

物质的起始浓度(容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。 ②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、

(g)各

mol，则反应将向

，测得有关实验数据如下： ) 物质的平衡浓度() _____________。(填“正”或“逆”)方向进行。 (3)常温下用0.100胺[

盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100

NaOH溶液和二甲

]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率

如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于________________，原因为_____________________。

②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

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的的是

【答案】 (1). -234.0 (2). K2 (3). 1：1 (4). 逆 (5). a (6).

此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 (7). < 【解析】 【分析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）利用三段式，根据平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，结合数据进行求算；

(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度

的

；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的

根据盖斯定律，由②+①×-③×得反应

+

×-×=-234.0

平衡常数分別为、、，则该反应的K=K2；

（2）恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量之比，对于反应Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g)

N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0 反应： x x 0.5x x 平衡： 6-x 2-x 0.5x x 对于反应Ⅳ有：

2NO(g) + 2H2(g)

N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0 反应： y y 0.5y y

平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上单位都是10-3mol/L）

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