鍏ㄥ浗鍗?020灞婇珮鑰冨寲瀛︿簩杞�澶嶄範璁�缁冿細涓撻�樹�?Word鐗堝惈绛旀�� - 鐧惧害鏂囧簱

2

能力提升训练

1.(2016·扬州期末)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。

Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(OH)SO4]的步骤如下：

(1)酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是________。 (2)除铁 向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________。 由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。

(3)沉铬 向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr(OH)3。Cr3＋完全沉淀时溶液中c(OH－)应不小于________ mol·L－1。 已知：c(Cr3＋)＜10－5 mol·L－1，即认为沉淀完全； KspCr(OH)3]＝6.4×10－31

(4)合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。

－ (5)检测 产品中含有微量CrO24，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的

2－

CrO4。选择TBP作为萃取剂的理由是______________________________

_______________________________________________________________。 Ⅱ.酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。 (1)该反应的化学方程式为：

Na2Cr2O7＋NaHSO4＋C12H22O11→Cr(OH)SO4＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑(未配平) 反应中1 mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________ mol。

3

2

(2)将生成液降温至17 ℃以下，静置，过滤，在80 ℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________。

解析 Ⅰ.(1)水浴加热时的温度易控制，且受热均匀；(2)空气中有O2，会将Fe2

＋氧化生成

Fe3＋，加入氨水，可生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，从图知，在pH＝3.0

时，铁的去除率最高，而此时铬的沉淀量不多；(3)KspCr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝6.4×10－31，c(OH－)＝

3

6.4×10－31/10－5＝4×10－9 mol/L；(5)能成为萃取剂的

－原因就是溶质(CrO24)在其中的溶解性较水中的大，且与水不互溶。

Ⅱ.(1)Cr由＋6价变成＋3价，C由0价(C12H22O11)生成＋4价(CO2)，得关系：48n(C12H22O11)＝6n(Na2Cr2O7)，当n(C12H22O11)＝1 mol 时，得n(Na2Cr2O7)＝8 mol；(2)由方程式知，滤液中还存在Na2SO4。 答案 Ⅰ.(1)受热均匀，温度易于控制 (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O 铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高

－ (3)4×10－9 (5)CrO24在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于

水

Ⅱ.(1)8 (2)Na2SO4

2.(2016·苏北三市一模)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易水解，产生大量白雾 100 ℃②易分解：SO2Cl2=====SO2↑＋Cl2↑ 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

3

2

(1)仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。 (2)仪器B中盛放的药品是________。

(3)实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_______________________ ______________________________________________________________。 (4)装置丙的作用为________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析 (1)冷凝管的进水均为“下进上出”。(2)题给信息“硫酰氯易水解，产生大量白雾”，B的作用是防止空气中的水蒸气进入，盛放碱石灰。(3)丁的作用是产生Cl2，因为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(4)丙的作用是除去Cl2中的HCl，乙的作用是除去Cl2中的H2O，防止硫酰氯水解。由题硫酰氯水解产生大量白雾，可知生成HCl，即SO2Cl2中Cl与水中的H结合，SO2Cl2中硫显＋6价，水解生在溶液中以H2SO4存在。(5)①由表中信息可知H2SO4沸点338 ℃，而SO2Cl2沸点69.1 ℃，沸点相差较大，用蒸馏的方法分离。②检验H2SO4，一

－是要检验H＋存在，二是检验SO24存在。注意不能直接将SO2Cl2水解，因为生

成H2SO4。需要直接直接加热将其分解成SO2和Cl2。

3

2

答案 (1)a (2)碱石灰

－＋

(3)ClO－3＋5Cl＋6H===3Cl2 ↑＋3H2O

(4)除去Cl2中的HCl

SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)①蒸馏 ②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。

3.(2016·无锡期末)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

(1)精制硅藻土的主要成分是________。反应Ⅱ后，过滤获得的滤渣主要成分是________。

(2)反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________ _______________________________________________________________； 氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是__________________________________ _______________________________________________________________。 (3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：准确称取样品m g，加适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。 步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6＋3H2O===H2SiO3＋4HF＋2KF)，抽滤。

步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。

3