无机化学练习题

个未成对电子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是（ ） （A）Cr3+； （B）Ni3+； （C）Fe3+； （D）Co2+。 三．判断：

1．配合物形成体的轨道进行杂化时，其轨道必须是能量相近的轨道和空轨道。 （ ）

2．sp3d2和d 2sp3都能形成外轨型配合物的杂化轨道。（ ）

3．在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入NaF，由于Fe(SCN)6]3-转变成更稳定的 [FeF6]3-，所以血红色消失。（ ） 4．氨水溶液不能装在铜制的容器中。（ ）

5．E? [Ag(CN)2]-/Ag]、E? [Ag(NH3)2]+/Ag]等电极电势E?值都与配合物K?稳的大小有关，越大的配合物中游离离子浓度越小，则E?越小。 四．回答问题：

1．有两种钴(Ⅲ)配合物组成均为Co(NH3)5Cl(SO4)，但分别只与AgNO3和BaCl2发生反应，写出两个配合物的化学结构式。

2．已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布，轨道杂化类型、配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外轨型。 （1）Mn(CN)63 -μ=2.8B.M； （2）Co(NH3)62+ μ=3.88B.M；

（3）Pt(CN)42-μ=0 B.M； （4）Cd(CN)42 -μ=0 B.M；

3．判断下列反应进行的方向，并作解释。 （1）[Cu(CN)2]- + 2NH3 = [Cu(NH3)2]+ + 2CN- （2）[FeF6]3- + 6CN- = [Fe(CN)6]3- + 6F-

4．Ni作为中心离子可形成平面正方形、四面体、八面体三种配合物，试根据价键理论画出形成这三种构型配合物时的电子分布式，注明其属于内轨型还是外轨型配合物，并估算他们的磁矩。 5．解释下列现象

（1）为什么大多数Cu(Ⅱ)的配离子的空间构型为平面正方形？ （2）为何AgI不能溶于过量氨水中，却能溶于KCN溶液中？ 五．计算：

1．写出配平的方程式并计算反应平衡常数 （1）碘化银溶解在NaCN中； （2）溴化银微溶在NH3水中；

* （3）但当酸化（2）溶液时又析出沉淀。 2．某溶液中含有0.10 mol·L-1游离NH3，0.10 mol·L-1NH4Cl和0.15 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+。用计算说明，有无Cu(OH)2生成的可能性。 3．试计算（1）起始浓度AgNO3为0.05 mol·L-1，NH3为3 mol·L-1时，混合溶液中的Ag+，[Ag(NH3)2] +配离子和NH3的平衡浓度。（2）已配合在[Ag(NH3)2] +中的Ag+离子占Ag+离子总数的百分率。

4．试判断下列配合反应进行的方向及转化程度。 [Ag(NH3)2] + + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3 5．一个铜电极浸在含有1.00 mol·L-1氨和1.00 mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液里。以标准氢电极为正极，测得它与铜电极之间的电势差为0.030V。试计算[Cu(NH3)4]2+配离子的稳定常数。