人教版九年级下册化学第八单元课题2《 金属化学性质》导学案

课题2 金属的化学性质

【学习目标】

(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；

(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 【自主学习】

回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 你还能回忆起这些反应的现象吗？

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。

铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。 二、书写金属与酸的化学反应方程式

（1）锌和稀盐酸的反应 （2）镁和稀盐酸的反应

三、置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。 【合作探究】一、金属与氧气的反应

一、金属与氧气的反应

（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ________________________ ； _______________________

（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ________________________; ________________________ （3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_____________反应，说明了金的化学性质非常 ___________。 我会探究： 比一比，连一连 Mg

Fe 在常温能与氧气反应

Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应 Al 高温也不与氧气反应 Au

结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼. 得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

金属越容易与氧气反应,其活动性越; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.

【交流与讨论 】

（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀？

（2）我们能否用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 二、金属与酸的反应 活动与探究：A组

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金属与稀HCl 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 B组 反应物 镁和硫酸 锌和硫酸 铁和硫酸 现 象 反应现象 化学方程式 反应化学方程式 铜与硫酸 （从以下几方面进行观察）是否有气体，气体产生速度 我会探究：在刚才的4个实验中，

1.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能反应。

2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中,反应最剧烈，最缓慢。 3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是. 结论2：

得出判断金属活动性的方法二：

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较, 不反应的较; 反应越剧烈的越,越缓慢的越. 三．置换反应

【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念 【当堂训练】

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（ ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B .CO+CuO=

高温

=

Cu+CO

C.C+2CuO =

高温

== 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4== FeSO4+Cu

3下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）

A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2

4将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ）

A． 铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁

5.有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ） A、X>Y>Z B、Z>Y>X

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C、Y>X>Z D、Z>X>Y 【归纳小结】

通过课题2的学习，我们可以得到这样的几个结论：

一、金属的化学性质： （1）； （2）；

二、判断常见金属活泼性的方法 （1）； （2）；

【拓展延伸】

1、 黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

2、（10南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁

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