2016届湖南省株洲市第二中学高三年级上学期第一次月考化学试题（解析版）

﹣2﹣2﹣+

A．原溶液肯定含有OH，CO3，AlO2，SiO3，Na

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶

﹣

液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为C．n（CO3）：n（AlO2）=3：4 D．a值肯定等于4

【考点】常见离子的检验方法． 【专题】离子反应专题．

mol/L

2﹣

﹣

【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH反应，则与

3+2+3+

氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe、Mg、Al；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是

﹣

AlO2和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的

2﹣

离子只能是CO3离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不

++

能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K、Na离子中的一种．

﹣

【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH的

3+2+3+

反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe、Mg、Al；之后开始

﹣2﹣

生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2、SiO3，继续加入盐酸沉淀量

2﹣

不变，消耗盐酸的离子只能是CO3离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K、+

Na离子中的一种离子，

﹣﹣2﹣2﹣+

A、依据判断原溶液中一定含有的离子是：OH、SiO3、AlO2、CO3，至少含有K、+

Na离子中的一种离子，不能确定是否含有钠离子，故A错误；

B、没有告诉盐酸体积的单位，无法计算溶液中离子的物质的量浓度，故B错误； C、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO3+2H=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶

﹣+3+2﹣

解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H=Al+3H2O；原溶液中含有CO3与AlO2的物质的量之比为3：4，故C正确；

D、没有告诉盐酸的体积单位，无法计算a值，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．

二、非选择题（本大题共7小题，共58分．） 15．（8分）（2014春?杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 Na2CO3 （填物质的化学式）．

2﹣

+

+

﹣

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） H+OH=H2O 、 2H+CO3﹣

=CO2↑+H2O ．

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 B ．

A．Au B Cu C．Al D．Fe

+

﹣

+2（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

① NaOH、Na2CO3 ，②Na2CO3，③ Na2CO3、NaHCO3 ，④NaHCO3． 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题；元素及其化合物． 【分析】（1）纯碱是碳酸钠，属于盐；

（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；

（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解除金外的大多数常见金属金属，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象；

（4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3；NaOH、Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应生成NaCl． 【解答】解：（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，

故答案为：纯碱；

（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程

式为：H+OH=H2O； 过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H+CO3=CO2+H2O，

﹣++2﹣

故答案为：H+OH=H2O；2H+CO3=CO2+H2O；

（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象不能溶解， 故答案为：B；

（4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3， 故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3．

【点评】本题考查物质分类、硝酸性质、氢氧化钠的性质与计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

16．（6分）（2015秋?株洲校级月考）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）

3+2+

①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有 Fe、Cu ； ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有 Fe、Cu ；

3+2+2+

③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 Fe、Fe或Cu、Fe ． 【考点】铁的化学性质．

+

﹣

+2﹣

【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反

3+2+

应，溶液中不存在Fe、Cu，以此解答该题．

【解答】解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，

3+2+

（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe、Cu都不能存

3+2+

在，故答案为：Fe、Cu；

（2）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故答案为：Fe、Cu；

3+2+

（3）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中可能有Fe、Fe

2+3+2+2+

或Cu、Fe，故答案为：Fe、Fe或Cu、Fe．

【点评】本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．

17．（4分）（2015秋?株洲校级月考）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4、K、Na 、Mg、2+3+3+2﹣2﹣

Ba、Al、Fe、SO4、CO3、 ﹣﹣

Cl、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色； ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有 SO4、CO3、Mg、Al、3+

Fe ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子 ． 【考点】常见离子的检验方法． 【专题】物质检验鉴别题．

3+

【分析】无色溶液中不会存在Fe；①用pH试纸检验溶液呈酸性，所以溶液中不存在与

2﹣

强酸反应的CO3离子；②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通

﹣

过实验现象判断，溶液中含有I；③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，

2+3+3+

通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg、Al、Fe；④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白

2+2+2﹣

色沉淀的Ba，如果有Ba离子，溶液中就没有SO4；⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验

+

现象判断，溶液中有NH4，据此进行解答．

3+

【解答】解：无色溶液中不会存在Fe；

2﹣

①溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO3离子；

②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中

+++2+

2﹣2﹣2+3+

含有I；

③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg、Al、Fe；

2+

3+

3+

﹣

④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应

2+2+2﹣

生成白色沉淀的Ba，如果有Ba离子，溶液中就没有SO4；

⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这

+

是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4，

﹣++

通过以上现象不能判断溶液中是否含有K、Na、Cl；

﹣+2+2﹣2﹣

所以在溶液中肯定存在的离子有I、NH4、Ba；肯定不存在的离子有SO4、CO3、

﹣2+3+3+++

Mg、Al、Fe；还不能确定是否存在的离子有K、Na、Cl；

确定阴离子氯离子的存在的方法：取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子，

故答案为：SO4、CO3、Mg、Al、Fe；取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见在的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力． 18．（10分）（2015秋?株洲校级月考）生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 H2O+H2O?OH+H3O ．

Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．

（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．

①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为 2F2+2H2O=O2+4HF ； ②V是水，化学方程式为 O2+2H2S=S+2H2O ． （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式： ①A+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO ； ②B+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；

（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是 CD （填选项）． A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂

B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂 C．NH5与水反应时，NH5是还原剂

D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性． 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．

2﹣2﹣2+3+3+

﹣

+

【分析】Ⅰ、水电离出OH和H3O离子，二者电子总数相等； Ⅱ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，

①W是水，作还原剂，则X应为F2； ②V是水，则W为氢化物，且X为O2；

﹣

+