专题09 常见的酸和碱(讲练)-2020年中考化学一轮复习精品(解析版)

A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小 【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。 【点睛】解题时根据浓硫酸的性质来分析解答，难度不大。

【经典例题】【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（ ） A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4 【答案】D

【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。 B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。 C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。 故选：D。

【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【趁热打铁】

1、【2019广东省茂名一模】下列有关酸的说法中，正确的是（ ） A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸 【答案】A

【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确； B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误； C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；

D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。 故选A。

2、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】A

【解析】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。

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故选：A。

3、【2019甘肃天水】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

稀盐酸 ↓

紫色石 蕊溶液

稀盐酸 ↓

铁片

稀盐酸 ↓

氧化铁 稀盐酸 ↓

Ca(OH)2 溶液

稀盐酸 ↓

Na2CO3 溶液

稀盐酸 ↓

AgNO3 溶液

A B C D E F

（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。

【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】

实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加适量 实验现象 无现象 猜想四成立 实验结论 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。

【答案】（1）D、F、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】三【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）、有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）。 【拓展与迁移】H（或氢离子）

【解析】（1）A中紫色石蕊变红，B中有气泡产生，C中红色固体溶解，溶液由无色变成黄色，D中反应中和反应，现象不明显，E中有气泡产生，F中有白色沉淀生成，即上述反应中无现象的为D，有白色沉淀出现的是F；B试管中所发生反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）D和E中发生反应方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；【假设与猜想】猜想四为NaCl和Na2CO3；【讨论与交流】Ca(OH)2和HCl可以反应，不能共存，猜想三错误；【实验与结论】滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可判断猜想四正确；【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有H（或氢离子），具有相似的化学性质。 题型二 碱

【经典例题】【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱

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B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 【答案】C

【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。 D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。 故选C。

【点睛】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。 【经典例题】【2019辽宁葫芦岛】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式

为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】

（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。

（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；

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【废液处理】

（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （2）氯化钙和氯化钠；

（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 【解析】【实验操作】

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； 【废液处理】

（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；

（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。

【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论 【趁热打铁】

1、【2018广州市】下列物质属于碱的是（ ） A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C

【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。 2、【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 【答案】C

【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；

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