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专题七 水溶液中的离子平衡导航卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共28分)
一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是( )
A．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(2015·江苏化学，11B)
B．加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的pH均增
－
大(2014·江苏化学，11C)
c（CH3COOH）C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 －
c（CH3COO）(2013·江苏化学，11C)
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放
热反应 (2012·江苏化学，11D)
2．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4)＝c(HCO3)＋c(CO23)
－
＋
－
－
B．向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)＞c(NH4)＞c(SO23)
－
＋
＋
－
C．向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]
－
＋
－
－
D．向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)＞c(CH3COOH)＝c(Cl)
－
＋
－
3.(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别
－
V
加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是V0( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
V＋＋
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大
V0
4．(2015·浙江理综，12)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．
－
A．在pH＝9.0时，c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO23)
＋
－
－
－
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(NH2COO)＋
＋
＋
－
－
－
c(OH)
c（OH）C．随着CO2的通入，不断增大
c（NH3·H2O）
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成
5．(2014·江苏化学，14)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合：c(Na )＝c(Cl)＞
－
－
＋
－
－
－
－
c(CH3COO )＞c(OH )
B．0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L
－
－1
－－
氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4 )
＋
＞c(Cl)＞c(OH )
2－－＋－
C．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)＝c(CO23)＋3c(HCO3)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
－
－
－
－－
2c(C2O24 )＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋
－
－
－
＋
c(H)
6．(2013·江苏化学，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶
＋
＋
＋
＋
2解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO23)＝－lgc(CO3)。下列说法正确的是
－
－
( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)＝c(CO23)
＋
－
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2) ＋ － D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2) ＋ － 7．(2012·江苏化学，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L － －－1 的一组醋 酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A．pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH) 第Ⅱ卷(非选择题 共32分) 二、非选择题(本题共2个小题) 8．(16分)(2015·天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________________。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)＝2.0×102 mol·L1，c(Fe3)＝1.0× ＋ － － ＋ ＋ － ＋ 103 mol·L1，c(Cl)＝5.3×102 mol·L1，则该溶液的pH约为________。 － － － － － ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO3＋ Fe2＋ ________=== Cl＋ Fe3＋ ________ － ＋ － ＋ (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋H2O ＋ Fe(OH)2＋HK1 ＋ ＋ Fe(OH)2＋H2O ＋ Fe(OH)2＋HK2 Fe(OH)3＋HK3 ＋ ＋＋ Fe(OH)2＋H2O ＋ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3＋yH2OFex(OH)y3x ＋ （ －y）＋ ＋yH ＋ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。 a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L1)表示]的最佳范围约为________mg·L1。 － － 9．(16分)(2015·福建理综，23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为_________________________________。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)25 ℃，在0.10 mol·L1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH， － 溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 － ①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________mol·L1。 － － ②某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2开始 － ＋ － ＋ 沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10 －13 ] (3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 H2SO3 H2CO3 － Ka1 1.3×102 －Ka2 6.3×108 －4.2×107 －5.6×10－11 ①HSO3的电离平衡常数表达式K＝___________________________。 ②0.10 mol·L － 1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _________________________________________________________。 ③H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 _________________________________________________________。 搜索更多关于： 江苏省2016届高考化学三轮复习专题导航练习专题7《水溶液中 的文档
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