有机物性质

有机物的性质以及反应后的产物的性质

1．烷烃

分子结构特点：C—C单键和C—H单键。

在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代

反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。如：

(1)取代反应

R-CH3+X2

R-CH2X+HX(卤化)

R-CH3+HO-NO2 -CH2NO2+H2O(硝化)

(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)

(3)催化裂化C8H18

C4H10+C4H8

C4H10

C2H6+C2H4

(3)氧化反应

①燃烧氧化

②催化氧化

2CH3CH2CH2CH3+5O2

4CH3COOH+2H2O

2．烯烃

分子结构特点：分于中含有

键。

烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。

(1)氧化反应

①燃烧氧化

②催化氧化

2CH2

CH2+O2

2CH3-CHO

③使高锰酸钾溶液褪色

(2)加成反应

①加H2、X2(X：Cl、Br、I)

CH2

CH2+H2

CH3-CH3 CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl

②加H2O、HX

CH2

CH2+H-OH

CH3-CH2OH CH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl

(3)加聚反应

nCH2 CH2

[CH2-CH2]n

3．炔烃

分子结构特点：分子内含有—C≡C—键

炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯

烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：

(1)氧化反应

①燃烧氧化

②使高锰酸钾溶液褪色

(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)

CH≡CH+HCl CH2==CHCl

(3)加聚反应

4．二烯烃

分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。

二烯烃的重要代表物是1，3-丁二烯 (CH==CH—CH==CH2)和2-甲基-1．3-丁二烯(

2

)它们的性质和乙烯相似，能发生加成反应、

加聚反应。如：

5．芳香烃(以苯及其同系物为例)

分子结构特点：芳香烃分子结构中含有苯环，苯环是平面正六边形，具有很高的对称性，在常温下苯的化学性质很稳定，不跟酸、碱、氧化剂等反应，

但在一定条件下，也可发生加成反应，但不如烯烃那样活泼，因此苯环的反应性能是：难氧化、难加成，主要是苯环上的氢原子发生的取代反应。

(1)取代反应

(2)加成反应

苯的同系物分子结构中有烷基侧链和苯环，由于苯环影响了烷基，使侧链烷基易被氧化，在酸性高锰酸钾等强氧化剂的作用下，烷基被氧化成羧基，

又由于烷基影响苯环，使苯环更易发生取代反应。如：

6．醇

醇是链烃分子中的氢原子被羟基取代的衍生物，官能团是羟基(-OH)，醇分子里含有C—O键和O—H键，它们都是较强的极性共价键，并且容易断裂，

在一定条件下羟基或羟基上的氢原子可被一些原子或原子团取代，还能发生消去反应(分子内脱水)、脱水反应(分子间脱水)、酯化反应，这些性质都表现在羟基上。

乙醇的分子结构与化学性质

要学好醇的化学性质，首先要掌握乙醇的化学性质，而要掌握乙醇的化学性质，必须从乙醇的分子结构入手．乙醇的化学性质是羟基与乙基相互影响的结果．如

图：，不同的反应化学键的断裂发生在不同的部位．

（1）与活泼金属（K、Na、Mg、Al等）反应，断①键放出氢气，可由氢气体积和醇的物质的量推算分子中羟基的数目；（2）与氢卤酸反应，断②键；（3）在浓硫酸作用下发生脱水反应，140℃分子间脱水断①、②键，生成乙醚，170℃分子内脱水断②④健生成乙烯（称消去反应）；（4）氧化反应，催化氧化时断①③键，充分燃烧时则生成CO2和水．

醇类的化学性质与乙醇相似，但要注意其特殊性，如CH3OH、则不能发生催化氧化反应．

等不能发生消去反应，催化氧化生成酮而不是醛，

7．酚

羟基跟芳香环上的碳原子直接相连所形成的化合物称为酚，羟基直接连接在苯环上的化合物称为苯酚。苯酚分子内的羟基，由于受苯环的影响，O—

H键的极性增强，故苯酚可以电离出H+离子而显弱酸性，苯酚的酸性很弱(不能使指示剂变色)，甚至比碳酸还弱，因此强酸、强碱、碳酸都可以以苯酚的钠的溶液中析出苯酚：反过来苯酚分子内的苯环也受羟基的影响，使酚中苯环比苯更容易发生取代反应，如：