【推荐精选】2018年中考化学 工艺流程专题练习卷

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工艺流程练习卷

1．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。

（1）操作1的名称是_____________；

（2）加入足量CaC12溶液的作用是____________，该步骤发生的化学方程式为____________。 （3）该探究实验得出样品含有的成分是____________________(用化学式表示)。 【答案】过滤 检验样品中是否含有K2CO3，并除去K2CO3 K2CO3＋CaCl22．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。

CaCO3↓＋2KCl KOH、 K2CO3

（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混

烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。

（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2

转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。

（3）副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生

成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏推荐精选K12资料

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大”“不变”或“偏小”)

（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。

①工业上利用反应：CO2 + H2

HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催

化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。

②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4

以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。

【答案】提供热量(提供反应所需的高温条件) CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃棒

蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 碳酸钙(或CaCO3) CO2 偏小 120 6 CO2+CH4

2CO+2H2

3．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：

（1）固体A是____________________。

（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。

（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸

【答案】Fe 漏斗 降温结晶 a

4．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水， 也不参与反应)，处理黄铜

渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O)

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①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。

②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”)

③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。 【答案】过滤 ＞ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

5．我国每年报废的手机超过1亿部。 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造

成资源浪费，也会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 （2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。 （4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液

【答案】滤纸边缘低于漏斗边缘（合理即可） Fe、Al、H Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

置换反应 abd

6．我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。 （1）粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是____________； （2）从卤水中提取镁的过程如图所示：

2+

3+

+

在上述转化过程中①处所发生的反应属于____________反应（填“中和”“复分解” “化合”“分解”之一)。写

出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g，NaNO3固体,充分溶解 ,现象如图1所示。

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①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）

②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”) ③要使烧杯B中剩佘固体继续溶解,可采用的方法是__________。(填一种即可)

④依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______

填序号)

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量:甲<乙 C．溶液的质量:甲>乙 D．溶质的质量分数:甲>乙

【答案】玻璃棒玻璃棒 复分解 ；复分解 ； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B ；B ； 甲；

甲； 升温或加水；升温或加水； BD BD

7．某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：

（1）该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)

（2）若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。 （3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）

A．用量筒量取水时如图 2 读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片 【答案】③②①⑤④ 50.0 D

8．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚

铁晶体，其流程如下图所示：

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