普通化学试题及答案 2013-1

?(AgCl)= c(Ag+) c(Cl?) Ksp1.8×10?10 = 9.8×10?3 x x=1.8×10?8(mol/L)

即：此时溶液中c(Ag+)=1.8×10?8mol/L， c(Cl?)=9.8×10?3 mol/L。

习题

?注意：19、改错 Ksp(NiS)＝1.1×10?21

1、解：(1) ∵ Cu(OH)2为AB2型难溶强电解质，

∴s?3?Ksp4=32.2?10?20 = 1.8×10?7(mol?dm?3) 4 Cu2+ + 2OH?

(2) Cu(OH)2

平衡浓度/ mol?dm?3 0.10+s≈0.10 2s

?[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c(OH?)2 2.2×10?20= 0.10×4s2 Ksps = 2.3×10?10(mol?dm?3)

(3) Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH?

平衡浓度/ mol?dm?3 s 0.020+2s≈0.020

?[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c(OH?)2 2.2×10?20=s×(0.020)2 Ksps = 5.5×10?17(mol?dm?3)

2、解：s?0.04665/245?1.9?10?3(mol?dm?3)

0.100?∵ PbF2为AB2型难溶强电解质， ∴ Ksp= 4s3= 4×(1.9×10?3)3=2.7×10?8

2 ???c(Ca2?)?c(C2O23、解：用水洗：∵Ksp4)=s

? ∴ s?Ksp10?5 ?4.0?10?9=6.3×

用0.10mol/L(NH4)C2O4洗：

CaC2O4?Ca2??C2O24

s1 0.10+s1

??Ksp?c(Ca2?)?c(C2O24)=s1? (0.10+s1)≈0.10s1

即：0.10s1=4.0×10?9 s1=4.0×10?8(mol?dm?3) 显然s1＜s，应选用0.10mol/L(NH4)C2O4洗涤。

4、解：c(Ca2??Ksp(CaF2)5.3?10?9)?== 0.13 (mol?dm?3) ?2?42c(F)(2.0?10)?Ksp(CaCO3)2.8?10?9?8 ?3

c(CO)?== 2.1×10(mol?dm) 2?0.13c(Ca)2?35、解：(1)设反应正向进行，则

2?2??2?2c(Pb)?c(HS)c(Ac)c(H)c(S)2 K?=×× 2??22c(S)c(H)c(HAc)

??Ksp(PbS)?Ka(HAc)23.0?10?28?(1.8?10?5)2===9.7×10?18 ?7?13??1.0?10?1.0?10Ka1?Ka2(H2S)K?较小，故反应逆向进行。 (2)设反应正向进行，则

c(H?)2c(S2?) K=×

c(H2S)?c(Cu2?)c(S2?)?=

??Ka?K(H2S)a21?Ksp(CuS)=

1.0?10?7?1.0?10?136.0?10?37=1.7×1016

K?较大，故反应正向进行。 6、解： Ag2C2O4?2Ag??C2O24

2s 2.0×10?3+s≈2.0×10?3

2??Ksp?c(Ag?)2?c(C2O210?3)＝8.0×10?3 s2 4)=(2s)? (2.0×

即：1.1×10?12= 8.0×10?3 s2 s=1.2×10?5(mol?dm?3)

故：c(Ag?)?2s?2?1.2?10?5?2.4?10?5(mol?dm?3)

? c(C2O210?3(mol?dm?3) 4)?2.0×

??7、解：查表 H2S——Ka=1.0×10–7；Ka=1.3×10–13

12??(Bi2S3)=1.1×10?99 Ksp(CuS)=6.0×10?37 Ksp?Ka1∵??Ka2c(H?)2?c(S2?)=

c(H2S)

∴c(S)?2???Ka?Ka(H2S)2?c1c(H?)2?Ksp(Bi2S3)?1.0?10?7?1.0?10?11?0.10(0.32)2=9.8×10?21

c(Bi)?3?[c(S)]2?3=

1.1?10?99(9.8?10?213)=3.4×10?20(mol?dm?3)

c(Cu2??Ksp(CuS)6.0?10?37==6.1×10?17(mol?dm?3) )?2??21c(S)9.8?108、解：pH=3.00，pOH=11.00，

c(OH?)?1.0?10?11(mol?dm?3)

(1) 能否生成Fe(OH)3沉淀

?J=c(Fe3+)c(OH?)3=1.00×(1.0×10?11)3=1.0×10?33＞Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10?39

即有Fe(OH)3沉淀生成 残存Fe3+浓度

?Ksp(Fe(OH)3)2.6?10?39?6 ?3

c(Fe)?== 2.6×10(mol?dm) ?3?113c(OH)(1.0?10)3?(2) 能否生成Fe(OH)2沉淀

? J= c(Fe2+) c(OH?)2= 1.00×(1.0×10?11)2=1.0×10?22＜Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10?17

即无Fe(OH)2沉淀生成，残存Fe2+浓度 c(Fe)?1.00(mol?dm?3)

2?

思考题 1、 选择题

（1） C（2）B (3) B (4) A (5) B (6) D (7)D (8) B (9)A (10)D (11)C (12)C 2、 填空

（1）、最强氧化剂：BrO3，最强还原剂：Sn??2?，分别是：Cl2，BrO3

?3??2?（2）、负极：Pt ，电极反应为H2?2H?e,正极：Pt，电极反应：Fe?e?Fe

?电池符号：(－) Pt，H2(p) | H+（c1）‖Fe3+（c2），Fe2+（c3）| Pt(s)( －) （3）、方向为：正方向；(－) Pt，I2 | I-（c1）‖Fe3+（c2），Fe2+（c3）| Pt ( －)

-??1.45V (4)、歧化物质是：HBrO,E???BrO3/Br????(5)、浓差，电动势为0.178V，电池反应为H(1mol.l)?H(0.001mol.l) （6）、分别为：减少、不变、减少、不变。 3、判断

（1）、×（2）、∨（3）、×（4）、×（5）、×（6）、∨（7）、∨（8）、×（9）、∨ （10）、×（11）、×（12）、×

4、增加的为:Cr2O7、MnO4、PbO2、O2、H2O2,不变的为：Cl2、Fe、Hg5、略 习题 1、 略 2、

（1）2 MnO4 + 5Sn2? +16H+ ? 5Sn4? + 2Mn2? +8H2O

－

??1??12??3?2?

（2） BrO3 +5 Br +6H+ ? 3Br2 + 3H2O

－

－

（3） Cr2O72 + 3SO32 +8H+ ? 3SO42 + 2Cr3? +4H2O

－

－

－

（4） 2Cr3? +3 H2O2 +10OH- ? 2CrO42 + 8H2O

－

（5） 3Fe + NO2 +5OH- ? 3FeO22 + NH3 + H2O

－

－

（6） 2 MnO4 + 3SO32 + H2O ? 2MnO2 + 3SO42 + 2OH-

－

－

－

3、解：

（1）、最强氧化剂：Co、最强还原剂：AsH3 (2)、

∵E?Co3?/Co2?＞E??O2/H2O?,以及E??HBrO/Br2?＞E??O2/H2O? ∴水中不稳定的物质Co、HbrO，它们会发生如下反应：

3?3???