普通化学试题及答案 2013-1

?pH=pKa?lg

c[(CH3)2As2O2H]x 6.50=6.19?lg

c[(CH3)2As2O2HNa]y解得：x / y= 0.49 即：x = 0.49 y

m[(CH3)2As2O2H](x?y)?213(0.49?y)?213???7.9

m[(CH3)2As2O2HNa]y?40y?40

?注意：补充常数Ksp MnS：→2.5×10?13

第四章 沉淀-溶解平衡

P108

橙红色的锑酸铅Pb3(SbO4)2常用作绘制油画的颜料，试写出锑酸铅在水中溶解的化学方程式及溶度积常数表达式。

??2[Pb3(SbO4)2]=c(Pb2?)3?c(SbO3答：Ksp4)

P110

1．溶度积越大，溶解度越大。此说法对否？为什么？

答：不对，应为同类难溶物，溶度积越大，溶解度越大。 2．影响溶解度和溶度积的因素各是什么？

答：溶解度：温度、同离子效应、盐效应、酸度等

溶度积：温度、盐效应 P113

1．何为盐效应、同离子效应？二者有何区别？ 答：在难溶强电解质溶液中 同离子效应 盐效应 加入含有相同离子的强电解质 加入含有不同离子的强电解质 平衡左移，溶解度减小。 平衡右移，溶解度增大。 2．当盐效应、同离子效应同时发生时，如何处理？ 答：仅考虑同离子效应。

3．比较Ag2CrO4在等浓度下列溶液中的溶解度。 (1)H2O (2)AgNO3 (3)K2CrO4 (4)NaNO3 答：(4)＞(1)＞(3)＞(2) P116

1．判断沉淀生成、溶解的条件是什么？

??答：J＞Ksp，沉淀生成。 J＜Ksp，沉淀溶解。

2．沉淀溶解平衡体系中，正逆反应速率、反应自由能、离子积与溶度积关系等各有何特点？

? 答：v(正) = v(逆)，△rGm=0， J=Ksp。

P119

1．如何判断一种沉淀可否转化为另一沉淀？反应程度如何？

答：定性判断：一种难溶强电解质可转化为另一种更难溶的强电解质。

定量计算：先设反应可以进行，求算K，并据K大小判断反应进行的程度。 2．离子方程式中，强酸、弱酸的书写方式有何不同？

答：强酸用离子符号、弱酸用分子式表示。 3．通过计算判断PbCrO4能否溶于(NH4)2S溶液。 解：设PbCrO4能溶于(NH4)2S溶液。则

PbCrO4(s) + S

?c(CrO24)-

PbS +CrO4

2??2?K(PbCrO4)2.8?10?13c(Pb)sp?14?×===9.3×10 K=?28?2?22?3.0?10Ksp(PbS)c(S)c(Pb)即：PbCrO4能溶于(NH4)2S溶液。 P122

1．何谓离子的分离？

答：一种离子完全沉淀，而其它离子不生成沉淀。 2．分步沉淀中，如何判断沉淀的先后顺序？ 答：所需沉淀剂少者先沉淀。

思考题

1、(1) D (2) D (3) A (4) A (5) D (6) B (7) B (8) A (9) D 2、(1)× (2)× (3)× (4) × (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× 3、略

?4、Ksp(PbCl2)=c(Pb2?)/c??[c(Cl?)/c?]2

?(AgBr)=c(Ag?)/c??[c(Br?)/c?] Ksp?[Ba3(PO4)2]=[c(BaKsp2???2)/c?]3?[c(PO34)/c]

?(Ag2S)=[c(Ag?)/c?]2?c(S2?)/c? Ksp5、 A＞B＞E＞C＞D＞F 6、 s 原因 7、略。

8、（1）设Mg(OH)2能溶于盐酸，则

Mg(OH)2(s) + 2H+(aq)

?(1) 减小 (2) 减小 (3) 增大 盐效应 (4) 不变 同离子效应 Mg2+(aq) +H2O

?c(Mg2?)c(OH?)2Ksp(Mg(OH)2)1.8?10?11 K=×===1.8×1017 ?2?2?142?2c(H)(KW)(1.0?10)c(OH)K?较大，故Mg(OH)2能溶于盐酸。 设Mg(OH)2能溶于氯化铵溶液，则

Mg(OH)2(s) + 2NH4(aq)

??Mg2+(aq) +2NH3?H2O

c(Mg2?)?c(NH3?H2O)2c(OH?)2× K=?2?2c(NH4)c(OH)?Ksp(Mg(OH)2)1.8?10?11===0.056 ?2?52[Kb(NH3?H2O)](1.8?10)K?较小，故Mg(OH)2仅可部分溶于氯化铵溶液。

（2）设MnS能溶于盐酸，则

MnS (s) + 2H+(aq)

Mn2+(aq) +H2S

K=

?c(Mn2?)?c(H2S)c(H?)2c(S2?)× c(S2?)?Ksp(MnS)2.5?10?137 ===2.5×10??(1.0?10?7)?(1.0?10?13)Ka1?Ka2K?较大，故MnS能溶于盐酸。 设MnS能溶于醋酸，则

MnS (s) + 2HAc(aq)

Mn2+(aq) +2Ac?+H2S c(S2?)c(S2?)K=

?c(Mn2?)?c(Ac?)2?c(H2S)c(HAc)2××

c(H?)2c(H?)2

??Ksp(MnS)?Ka(HAc)22.5?10?13?(1.8?10?5)2===8.1×10-3

???7?131.0?10?1.0?10Ka1?Ka2(H2S)K?较小，故MnS仅可部分溶于醋酸。

9、略

??10、查表知：Ksp(CaCO3)=2.8×10?9，Ksp(CdCO3)=5.2×10?12

??因二者同为AB型难溶强电解质，且Ksp(CaCO3)＞Ksp(CdCO3)，故CdCO3先沉淀。

11、解：c(Ag?)?1.0?0.010?1.0?10?4(mol?dm?3)

1.0?9999?0.010c(Cl?)??9.9?10?3(mol?dm?3)

1.0?99?J= c(Ag+) c(Cl?)= 1.0×10?4×9.9×10?3= 9.9×10?7＞Ksp(AgCl) = 1.8×10?10

∴ 有AgCl沉淀生成。 设平衡时，c(Ag?)?xM 则

Ag+ + Cl? == AgCl

始/mol/L 0 9.9×10?3?1.0×10?4

平/mol/L x 9.9×10?3?1.0×10?4+ x≈9.8×10?3