普通化学试题及答案 2013-1

?pH=pKa?lg

ca(0.010?1.0)/(0.020?0.030)= ?lg5.3?10?5?lg=4.28 cb(0.010?1.0)/(0.020?0.030)3、据热力学数据求算下列反应的Ki?

解：(1)

?lgKa=

???rGm?43?103???7.53

2.303RT2.303?8.314?298.15?Ka=3.0×10?8

(2)

?lgKb???rGm?27?103=???4.73 2.303RT2.303?8.314?298.15?Ka=1.9×10?5

4、解：∵pH= ?lgc(H?)=2.77 ∴ c(H?)=1.7×10?3 mol?dm?3

c(H?)1.7?10-3 α??100%??100%=1.7%

c0.10∵α＜5%

?Ka=ｃα=0.10×(1.7%)2=2.9×10?5

２

5、求算0.050 mol?dm?3HClO中c(H?)、c(OH?)、c(ClO?)及溶液的pH值。

?解：查表：Ka(HClO)=2.9×10?8

??∵ cKa＞20Kw， c?Ka =

> 400，

100.050?2.9?10?8=3.8×

－

－5

?∴ c(H?)=c(ClO?)=cKa (mol?dm?3)

pH = ?lgc(H?) = ?lg3.8×105=4.42

1.0?10?14－

=2.6×1010 (mol?dm?3) c(OH)???c(H)3.8?10?5??Kw??6、解：查表Ka=4.4×10–7 Ka=4.7×10–11

12??∵Ka/Ka＞103 ∴ 不考虑第二步解离；

12 ?∵cK?a＞20Kw ∴不考虑水的解离；

1∵c?Ka1?0.044.4?10-7＞400

－4?7??0.04?4.4?10)=cKa∴ c(H?)=c(HCO3＝=1.3×10(mol?dm?3) 12??c(CO3)?Ka=4.1×10?11

27、奎宁(C20H24N2O2)是从金鸡钠树皮中提练出的一种重要生物碱，多用作抗疟疾药物。将2.0

??克奎宁溶于1.0 dm3水中，计算该溶液的pH值。(已知pKa=5.1，pKa=9.7)

12??解： Ka=7.9×106 Ka=2.0×10

12－

－10

M=324

c=2/324=6.2×103

－

??∵Ka/Ka＞103 ∴ 不考虑第二步解离；

12 ?∵cK?a＞20Kw ∴不考虑水的解离；

1∵c?Ka1?6.2?10?37.9?10?6＞400

－4?3?6?6.2?10?7.9?10∴ c(H?)=cKa＝=2.2×10(mol?dm?3) 1pH = 3.65

8、解：(1)实为0.10 mol?dm?3NH4Cl溶液

NH4Cl——强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，视为一元弱酸。

?Ka?NH?4???Kw??NH3?H2O)Kb=

1.0?10?141.8?10?5=5.6×10?10

??∵ cKa＞20Kw， ∴不考虑水的解离

? c?Ka> 400，

?∴c(H?)=cKa=0.10?5.6?10?10=7.5×10–6 (mol?dm?3)

pH= ?lgcH?= ?lg7.5?10?-6?=5.12

(2)实为浓度相等的NH3 ? H2O—NH4Cl混合液 pH=p

?Ka(NH?4)= ?lg

?Kw?Kb?NH3?H2O)= ? lg

1.0?10-141.8?10-5=9.26

11(3)实为浓度为(?0.20)mol?dm?3 HCl与浓度为(?0.20)mol?dm?3 NH4Cl混合液

331 c(H?)=?0.20=0.067 (mol?dm?3) pH=1.17

39、解：(1)实为0.10 mol?dm?3NaAc溶液

NaAc—强碱弱酸盐，水解呈碱性，视为一元弱碱

?Kb(Ac?)=

?Kw?Ka(HAc)=

1.0?10-141.8?10-5=5.6×10?10

??∵ cKb＞20Kw， ∴ 不考虑水的解离；

?c?Kb＞400

?∴ c(OH?)=cKb=0.10?5.6?10?10=7.5×10?6 (mol?dm?3)

pH=14? (?lgc(OH-))=14? (?lg7.5×10?6) =8.88

11(2)实为浓度为(?0.20)mol?dm?3 NaOH和浓度为(?0.20)mol?dm?3 NaAc混合液

331c(OH?)=?0.20=0.067 (mol?dm?3)

3pH=14? (?lgc(OH-))=14? (?lg0.067) =12.83

(3) 解：实为浓度相等的HAc—NaAc混合溶液

?(HAc)= ?lg1.8×pH=pKa10?5= 4.74

10、解：设应加入NH4Cl固体x克

pH=p

?Ka(NH?4)c(NH?1.0?10-14x/53.54)?lg 9.00=?lg?lg

c(NH3?H2O)0.101.8?10-5解得：x=9.7(g)

11、解： c(HAc)=

0.13?6.0=0.78(mol?dm?3) 1.0100/136c(Ac?-)= =0.74(mol?dm?3)

1.0?pH=pKa(HAc)?lg

c(HAC)c(Ac?)= ? lg1.8×10?5 ? lg

0.78=4.72 0.74加入0.10 mol HCl，则

0.13?6.0?0.10=0.88(mol?dm?3)

1.0100/136?0.10 c(Ac?-)= =0.64(mol?dm?3)

1.0c(HAc)=

?pH=pKa(HAc)?lg

c(HAC)c(Ac?)= ? lg1.8×10?5 ? lg

0.88=4.60 0.64加入0.10 mol NaOH，则

0.13?6.0?0.10=0.68(mol?dm?3)

1.0100/136?0.10 c(Ac?-)= =0.84(mol?dm?3)

1.0c(HAc)=

?pH=pKa(HAc)?lg

c(HAC)c(Ac?)= ? lg1.8×10?5 ? lg

0.68=4.83 0.84c(HAc)

(0.050?1.0)/0.50?12、解：pH=pKa(HAc)?lg

c(HAC)c(Ac?) 4.70= ? lg1.8×10?5 ? lg

解得：c(HAc)=0.11(mol?dm?3)

设需1.0 mol ?dm?3 HAc x dm3

则 0.11×0.50=1.0x x =0.055 (dm3)

设中和0.050dm31.0 mol?dm?3NaOH需消耗1.0 mol ?dm?3 HAc y dm3

则 1.0×0.050=1.0 y y =0.050 (dm3)

故需1.0 mol ?dm?3 HAc总量= x + y = 0.055+0.050=0.105 (dm3)

加水量：0.50?0.105 ?0.050 =0.345(dm3)

13、解： ∵ pH= ?lgc(H?)=2.53 ∴ c(H?)=3.0×10?3 mol?dm?3

?? c(H?)=cKa

∴ c=

c(H?)2Ka=

(3.0?10?3)21.8?10-5=0.50(mol?dm?3)

pH=13.00的NaOH 即c(NaOH)= 0.10 (mol?dm?3) 等体积混合实为HAc—NaAc混合液，且

0.50V?0.10V=0.20(mol?dm?3)

2V0.10Vc(Ac?)= =0.050(mol?dm?3)

2Vc(HAc)=

?(HAc)?lgpH=pKac(HAC)c(Ac?)= ? lg1.8×10?5 ? lg

0.20= 4.14 0.05014、解：c(H?)≈c(HCl)=0.50 (mol?dm?3) pH= ?lgcH?= ?lg?0.50?=0.30

?Ka

c(H?)?c(Ac_)0.50c(Ac_)?5

= 1.8×10 =

0.10c(HAc)解得：c(Ac?)=3.6×10?6 (mol?dm?3)

15、解：设需6.0 mol?dm?3氨水x dm3 氯化氨固体y克

则：6.0 x = 0.10×1.0 x=0.017 (dm3)

?(NH?pH=pKa4)c(NH?4)?lg

c(NH3?H2O)9.8= ?lg

1.0?10-141.8?10-5?lg

y/53.5 0.10解得：y=1.5(g)

16、今有三种酸(CH3)2As2O2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10?7、1.4×10?5、1.8×10?5，问

（1）欲配制pH=6.50的缓冲溶液，选用何种酸最佳？

（2）欲配制1 dm3上述溶液，需该酸与NaOH的质量比为多少？

?解：(CH3)2As2O2H pKa= ?lg(6.4×10?7)=6.19

?ClCH2COOH pKa= ?lg(1.4×10?5)=4.85 ?CH3COOH， pKa= ?lg(1.8×10?5)=4.74

故应选用(CH3)2As2O2H。

设缓冲溶液中c[(CH3)2As2O2H]=xmol/L，c[(CH3)2As2O2Na]=ymol/L，则