2019 - 2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节阶段重点突破练（七）新人教版必修1

阶段重点突破练(七)

题组一 氯气的性质

1．下列关于氯气的说法正确的是( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA为阿伏加德罗常数的值) 答案 C

解析 Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。 【考点】氯气的性质 【题点】氯气的性质及应用

2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案 C

解析 本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol电子，故D对。 【考点】氯气的性质 【题点】氯气的性质及应用

3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )

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A．浓H2SO4 C．浓盐酸 答案 B

解析 由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。

【考点】氯气的性质 【题点】氯气的性质实验

4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 答案 C

解析 电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。 【考点】氯气的性质 【题点】氯气的性质及应用

5．(2018·扶余高一期末)已知还原性由强到弱的顺序为SO3>I>Br；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A．NaCl

C．NaCl、Na2SO4、I2 答案 B

解析 还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应(Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl)生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。 【考点】氯气的性质

B．NaCl、NaBr、Na2SO4 D．NaCl、Na2SO4、NaI

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B．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

【题点】氯气的氧化性

题组二 新制氯水成分和性质的多样性

6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )

A B C D 答案 B

解析 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误。 【考点】氯水的成分与性质 【题点】新制氯水的成分与性质

7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 答案 B

解析 能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为Cl2呈黄绿色且有刺激性气味，B正确；加入盐酸酸化引入Cl，不能说明原液中Cl一定存在，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2存在，D错误。 【考点】氯水的成分与性质 【题点】新制氯水的成分与性质

8．(2018·固原一中期末)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2 ②H2O ③Cl ④HClO ⑤H会减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④ 答案 A

解析 新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H、Cl、ClO及少量OH；久置后次氯酸分解，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO，答案选A。 【考点】氯水的成分与性质

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方法 观察氯水颜色 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 向红色纸条上滴加氯水 向FeCl2溶液中滴加氯水 现象 氯水呈黄绿色 有无色气体产生 红色纸条褪色 溶液变成棕黄色 结论 氯水中含Cl2 氯水中含HClO 氯水具有漂白性 氯水具有氧化性 【题点】新制氯水与久置氯水的区别 题组三 氯及其化合物的性质及综合 9．关于次氯酸性质的描述错误的是( ) A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂 D．一种比碳酸酸性强的酸 答案 D

光照

解析 次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO=====2HCl＋O2↑；次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色；比碳酸的酸性弱。 【考点】氯及其化合物的综合 【题点】次氯酸的性质

10．(2019·牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、Ag可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 答案 D

解析 H、Cl、ClO会发生氧化还原反应，Cl、Ag结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。 【考点】氯及其化合物的综合 【题点】次氯酸盐

11．下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液、⑤盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) A．①②④ C．③⑥ 答案 C

解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑤中盐酸只有酸性，无漂白性；⑥中盐酸与少量漂白粉反应，盐酸过量Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 【考点】氯及其化合物的综合 【题点】多种含氯物质的比较

12．(2018·北京市昌平高一期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形

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B．①②⑤ D．②④⑤