2015-2016学年度人教版九年级化学（下）第十单元《酸和碱》测试题（word版有答案）

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题(每小题3分，共36分)

1．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是()

A．用氢氧化钠干燥O2、N2等 B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色 C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D．用生石灰制熟石灰

2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸

3．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl

4．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是( )

物质 pH范围(常温) 酸奶 4～5 鸡蛋清 7～8 牙膏 8～9 肥皂水 10～11 A.酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水

5．下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )

物质 pH 厕所清洁剂 1.7 橘汁 3.5 草木灰水 10.6 柠檬汁 2.5 A.厕所清洁剂 B．草木灰水 C．柠檬汁 D．橘汁 6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( ) A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 7．下列物质间的转化不能一步完成的是( )

A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2

8．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是()

A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B．浓氨水和浓盐酸都易挥发

C．氨分子和氯化氢分子运动速率相等D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

10．(深圳中考)某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是( )

A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长

C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕灵会腐蚀大理石(主要成分是CaCO3)

11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中C点所示溶液呈碱性

B．图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( ) A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 二、填空与简答题(共34分) 13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂 颜色 稀盐酸 红 食醋 红 蔗糖水 黄 蒸馏水 黄 肥皂水 绿 烧碱溶液 绿 石灰水 绿 请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。

(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式____________________________。

(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________________。 14．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 (1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到________________________现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。

由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是___________________________。 (2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到______________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_________________。

15．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：

(1)写出C、D两种物质的化学式：C________，D________。

(2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连接(从反应物指向生成物)。

16．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是____________(填化学式)。 (2)能同时实现反应①和②的物质可以是__________，反应①的实验现象为_________________________。

17．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。

(2)依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面的铁锈的化学反应方程式为______________。

(3)小明用微观示意图(图2)来说明性质③的发生，用化学反应方程式表示为__________________________。

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________。 (4)为了验证性质④能够发生，你选择的物质是________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 三、实验探究题(共18分)

18．化学活动小组的同学用如图所示装置(装置的气密性良好)进行实验：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

(1)锥形瓶中能观察到的现象是___________________________________________________________。

(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？

(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。

实验操作 预期的现象和结论 19.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________________________________________________ 甲 溶液由红色变成________ 乙 用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。

四、计算题(12分)

20．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：

(1)用10 g 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

(2)取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

参考答案

1．A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.(1)可以 (2)肥皂水 (3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 14.(1)①溶液由红色刚好变为无色 ②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7 (2)生成白色沉淀 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 15.(1)CaO CuSO4

(2)

16．(1)Cu(OH)2、CO2 (2)Na2CO3(碳酸钠) 有气泡(气体)产生 17.(1)红 (2)6HCl＋Fe2O3===3H2O＋

＋－

2FeCl3 (3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O Na、Cl (4)A 18.(1)澄清石灰水倒流，使锥形瓶中溶液变浑浊 (2)不能；可能是二氧化碳溶于水(或与水发生反应)，也会有这样的现象。(3)取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液 若加入石灰水后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠 19.无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 左 pH试纸 ≤7 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热10 g×30%

量 20.(1)配制2%的稀盐酸的质量为＝150 g 加入水的质量为150 g－10 g＝140 g

2%

(2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x。 HCl ＋ KOH===KCl＋H2O 36．5 56 7．3 g×2% x 36.57.3 g×2%

＝ x＝0.224 g 56x

0.224 g废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1.12% 答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。

20 g