2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（测）新人教版选修4

宝宝宝宝嘻嘻嘻3-4 难溶电解质的溶解平衡

1．下列说法中正确的是( )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca、Mg、HCO3、SO4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca、Mg 【答案】C

2＋

2＋

Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移

＋－

?2?2＋2＋

2．下列说法正确的是( )

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO4沉淀完全，溶液中只含Ba、Na和Cl，不含SO4 B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 【答案】C

【解析】生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba和SO4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；

同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。

3．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

2＋

2－

2?2＋＋－2?

1

宝宝宝宝嘻嘻嘻A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】B

2?

4．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶

液中c(I)/c(Cl)的比值为( )

－

－

－

－

A．(V2－V1)/V1 C．V1/(V2－V1) 【答案】C

【解析】根据I＋Ag===AgI↓(黄色)，Cl＋Ag===AgCl↓(白色)，结合图示，可知

I、Cl消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)＝V1/(V2－V1)。 考点：难容电解质溶解平衡的应用，考察学生读图的能力 5．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】C

＋

－

－

－

－

－

－

＋

－

＋

B．V1/V2 D．V2/V1

2

宝宝宝宝嘻嘻嘻

6．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【答案】B

【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项

正确。溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

7．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：

Ba(OH)2(s)

Ba(aq)＋2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )

B．溶液中钡离子浓度减小

2＋

－

A．溶液中钡离子数目减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 【答案】A

【解析】在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba和OH结合为Ba(OH)2固体析

出，使Ba、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba和OH的浓度不变，溶液的pH不变。

8．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设

计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( ) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

2＋

－

2＋

－2＋

－

3

宝宝宝宝嘻嘻嘻【答案】C

9．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10

－10

，Ksp（AgBr）＝7.8×10

－13

。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，

再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 【答案】C

【解析】在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp（AgCl）＝1.8×10

+

+

--－10

，Ksp（AgBr）＝7.8×10

－13

可知，前者

c（Ag）大于后者c（Ag），c（Cl）＞c（Br），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案选C。

10．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn或[Zn(OH)4]

的物质的量浓度(假设Zn浓度为10 mol·L时,Zn已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )

2+

-5

-1

2+

2+

2--

A．往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn+4OHB．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10

C．某废液中含Zn,沉淀Zn可以控制溶液pH的范围是8~12

D．向1 L 1 mol·L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2 mol 【答案】D

-12+

2+

-17

2+

-

[Zn(OH)4]

2-

4