步步高2015届高考化学（广东专用）一轮复习配套文档：第五章 排查落实练九 物质结构与元素周期律

排查落实练九 物质结构与元素周期律

一、正误判断·回扣基础

(一)原子结构部分

1.原子都是由质子、中子和电子组成

(×)

2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 (√) 3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的

(√) (×) (×) (√) (×) (×) (×) (√) (√) (√)

4.H2和D2互为同素异形体 5.H2、D2和T2互为同位素

6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 7.13C与C60互为同素异形体

8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子

9.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化

10.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 11.D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍

12.同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等

13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) 14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 17.在化学变化中，质子不会发生变化 (二)元素周期律和元素周期表部分

1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 2.元素的最高化合价等于最外层电子数

(×) (×) (×) (√)

(×) (√) (√) (√)

3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 4.主族序数＝最外层电子数

5.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) 6.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 7.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

(×) (×) (×) (√) (×)

8.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

9.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

11.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 12.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 15.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强

16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种

17.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子

20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 22.金属元素的最外层电子数不一定小于4

23.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 24.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期

(三)分子结构部分

1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 2.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

3.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同

4.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 5.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

7.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 8.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 9.含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 10.极性分子一定含有极性键

11.非极性分子一定含有非极性键

12.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 13.共价化合物中一定没有离子键 14.所有分子都含共价键

15.单质中一定含有非极性键

16.两种原子形成的共价键一定是极性共价键

17.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 18.非极性键只存在于双原子单质分子中 19.非金属性越强，对应氢化物的酸性越强

(×) (×) (×) (√) (×) (√) (√) (×) (×) (×) (√) (√) (√) (√)

(×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (×) (√) (×) (×) (×) (√) (×) (×)

二、化学用语的正确表达·规范书写

1.粒子结构示意图

粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如： Na________ Na________ S________ S2________

＋

－

答案 2.电子式

(1)原子：一般先单后双。如：

Na __________ Mg __________ Al __________ Si __________ P ____________ S __________ Cl __________ Ar __________

(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na、Mg2、Al3。

＋

＋

＋

(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S2____________ Cl____________

－

－

答案

(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如： OH ______________ O2-2 ____________

－

NH4 ______________ H3O __________

＋＋

(5)共价分子

按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如： N2 ____________________ Cl2 ________________ H2O __________________ NH3 ________________ CO2 __________________ H2O2 ______________ HClO ________________ CH4 ________________ CCl4 ________________ HCHO ______________

HCOOH ________________ C2H4 ________________

MgCl2 ________________ NaOH ________________ NH4Cl ______________ Na2O2 ________________

(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：

3.用电子式表示物质的形成过程

(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：

N2________________________________________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________

(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如： MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案

4.结构式

按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对