分析化学第五版习题解答 武汉大学

?E=0.84-1.03=-0.19V ?E?=0.83V,

由林邦误差公式: Et=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015% 15. 解：

5VO2++MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2++12H+ 4Mn2++MnO4-+8H+=5Mn3++4H2O

5V? MnO4-,4Mn?4Mn2+? MnO4-

?(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%

?(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%

17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,

2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

? 5PbO2 ?5PbO ?5C2O42- ?2MnO4-,

设试样中PbO2为x克，PbO为y克。

则 20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)

0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO) 解得 x=0.2392g, y=0.4464g 故

?(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,

?(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%.

19. 解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-

得 1KIO3?5I-?3I2?6Na2S2O3

cKI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6), 得 cKI=0.02896mol/L

21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得

3NH4+?3NH3?3NO2?2HNO3?2NaOH,

?(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%

23. 解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2Mn2+? MnO4-

?(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%

25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+?Cr2O72-，

mCr=2*M(Cr)(0.500/M[Fe(NH4)(SO4)2?6H2O]-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2 ?V=m,V=Sh?h=6.80*10-5

28. 解： 故

31. 解：由关系式

w?CH3COCH3?3I2?6S2O32?n乙二醇??40.10?14.30??0.05?10?3?1.29?10?3mol

m乙二醇?1.29?10?3?62.04?0.08004g?80.04mg得：

?100%?38.71%

?50?0.05?0.5?0.1?10??10?3?58?103?6

34. 解：a、sul的分子结构式为

b、 c、

BrO3??6H??5Br??3Br2?3H2O

C6H8N2O2S+2Br2?C6H6Br2N2O2S+2HBr d、由关系式

BrO3??3Br2?32C6H8N2O2S 和

Br2?I3??2S2O32?得：

25?0.01767?3?

csul?12.92?0.12152?0.013509mol?L?120?2

wsul?0.013509?0.1?172.210.2981?78.04%?80%

故该试样为不合格产品。

37. 解：由关系式

C3H8O3?8Ce4??8Fe2?得：

wC3H8O3??0.0837?50?0.0448?12.11??10?3?928?0.1

?41.9%

第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结

2. 解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量 n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol) 设试样中BaCl2的质量为x，则有

2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3 解得x=0.03093(g)

即，试样中的BaCl2的质量为0.03093g

4. 解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y

2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028

2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×

[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g

K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%

6. 解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70%

8. 解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy

则

55.85x+16.00y=0.5434

55.85x=0.3801 ∴ x= 0.006806 y= 0.01020

∴ y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2 即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3

（1）2）

（ 第9章 重量分析法

1．解： ?S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L

[CaSO4]水S?1.82?10?3S＋Ksp0?37.6%

非离解形式Ca2+的百分数为 3．解：

BaSO4在0.1mol/LNaCl中,I??2＋1（1）

ciZi?22?0.10,

查表得a(Ba2?)?5,a(SO4)?4,?Ba2＋?0.38,?SO2??0.3554?

?s?[Ba2＋]?[SO]?2?4Ksp?Ksp0?Ba??SO2＋?2.86?10?5(Ksp0?1.1?10?10)

2?4（2）

BaSO4在0.1mol?L?1BaCl2中，I???1CiZi?0.30?2

查表得a(Ba2＋2?)?5,a(SO4)?4

?lg?Ba2＋?0.512?1020.301?0.328?5?0.300.301?0.328?4?0.30?0.5909,?Ba2＋?0.26

?lg?Ba2＋?0.512?102?0.6526,?SO2??0.224

2??Ksp0?1.1?10?10?[Ba2＋]??Ba2＋?[SO4]??SO2??(s?0.10)?0.26?s?0.224s?1.92?10?8mol?L?1

5．解：

I?1ciZi?2?2?0.10,

?2?查表得a(Ba2＋)?5,a(SO4)?4，?Ba2＋?0.38,?SO42??0.355

?SO?2?41.0?10?20.07?1.0?10?2?0.125