中南大学2012-13无机化学II试题

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?中南大学考试试卷?

（A卷）

??2012~2013 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 线封 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 %

密卷评题 号 一 二 三 四 五 合 计 ?得 分 ??评卷人 ??复查人 ?

理处一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0按得 分 绩成试评卷人 考者11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 违 ，息1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） 信生 （A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He

考2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K

写填时为自发的，则逆反应的 ΔrHm? 和 ΔrSm? 是（ ）

准不 （A）ΔrHm? > 0和 ΔrSm? > 0 （B）ΔrHm? < 0和 ΔrSm? > 0 外线 （C）ΔrHm? < 0和 ΔrSm? < 0 （D）ΔrHm? > 0和 ΔrSm? < 0

封3．670 K时，H密2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ? = 3.78，同温下反应HD (g) ，1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ? 为（ ）

题答 （A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.133 要不4．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） 内 （A）H3O+ 的浓度 （B）pH （C）解离度 α （D）解离常数Ka ? 线封5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ ） 密 （A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.70 ?6．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

?? （A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的Ksp? 增大 ?? （C）AgCl的溶解度、Ksp? 均不变 （D）AgCl的溶解度、Ksp? 均增大 ?7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ）

线封 （A）溶度积小的物质先沉淀出来 （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 密 （C）溶解度小的物质先沉淀出来 （D）被沉淀离子浓度大的先沉淀

卷评8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到 ? 原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）

?? （A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V ?9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（ ） （A）2 （B）3 （C）4 （D）5

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10．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（ ）

（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p* 11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2– 的几何构型为（ ）

（A）直线型 （B）V 型 （C）T型 （D）三角形 12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）

（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O3

13．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）

（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH4

14．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）

（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能

（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定 （C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大 （D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色

15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）

（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO4 16．下列叙述正确的是（ ）

（A）H2O2分子构型为直线型 （B）H2O2既有氧化性又有还原性

（C）H2O2 是非极性分子 （D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO5 17．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）

（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）

（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl2 19．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）

（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+

20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（ ） （A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 得 分 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。 （ ）

评卷人 2．某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此平衡常数也改变。 （ ）

3．NH4HCO3溶液的pH大于7，其原因是Ka ?(NH4+) < Kb ?(HCO3–)。 （ ） 4．Cu+ 与Na+ 电荷相同，半径相近，故CuCl和NaCl的熔点也相近。 （ ） 5．已知E ? (Pb2+/Pb) = –0.126 V，E ? (Cu2+/Cu) = 0.337 V，则反应Cu + Pb2+ Pb + Cu2+ 向左进行。（ ） 6．Na的第一电离能（I1）与第二电离能（I2）均小于Mg。 （ ） 7．按着分子轨道理论，N2+ 和N2– 的键级相等。 （ ） 8．价电子层排布为ns1 的元素均为碱金属元素。 ( ) 9．在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag3PO4沉淀。 ( ) 10．在照相行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。 ( )

得 分 评卷人 三、填空题（共26分，每空1分）

1．某途径由A态沿途经I到B态放热100 J，同时得到50 J的功；当系统由A态沿途经 II到B态做功80 J，Q为 。

2．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在200 oC 时的平衡常数K1? = 0.64，400 oC 时的平

衡常数K2? = 6.0 × 10–4，据此计算该反应的标准摩尔反应热 ΔrHm? 为 kJ·mol–1，NH3(g)的标准

摩尔生成热 ΔfHm? 为 kJ·mol–1。

3．根据酸碱理论判断，在水中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 。 4．根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是 。

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…5．根据AgI的溶度积K = 8.3 × 10–

17，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度为

…sp?… g·L–1；（2）在0.0010 mol·L–1 KI 溶液中AgI的溶解度为 g·L–1；（3）在 … 0.010 mol·L–1 AgNO3 溶液中AgI的溶解度为 g·L–1。 线封6．现有一原电池 (–)A | A2+(aq) || B2+(aq) | B(+)，当A2+ 和B2+ 两种离子浓度相等时， 密 电池的电动势为0.78 V。现使该电池的电动势值减半，则此时A2+ 和B2+ 两种 卷评 离子浓度比为 。

…7．第一过渡系列元素中属于反磁性的原子有 ，其电子构型为 。 …8．某元素在周期表中位于Kr之前，当它的原子失去3个电子后，其角量子数为2 …… 的轨道上的电子恰好为半充满。则该元素属于第 周期第 族，其元

…素符号为 。

… 理9．配合物 [Pt(py)4][PtCl4] 的名称是 ； 处 四硫氰酸根 · 二氨合铬(III) 酸铵的组成为 。 分010．已知[Co(CN)6]3– 的磁矩 μ = 0，则其中心离子的杂化方式为 ，配离 按绩 子的空间构型为 ；按着晶体场理论，其中心离子d 电子的排布式 成 为 ，该配合物属于 （填“高”或“低”）自旋配合物。 试考11．所有金属中，熔点最高的是 ，硬度最大的是 ，导电性最好的是 。 者违12．写出下列实验或现象对应的化学方程式：

， （1）铅丹溶于盐酸中： ； 息信 （2）在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会慢慢形成一层铜绿：

生 。 考写 填准得 分 四、计算题（共24分） 不外 1．（10分）在一定温度下Ag2O(s) 和AgNO3(s) 受热均能分解，

评卷人 反应式分别为： Ag线2O(s) 2Ag(s) + 1/2O2(g)；

封 2AgNO3(s) Ag2O(s) + 2NO2(g) + 1/2O2(g)

密已知Ag，2O(s)、AgNO3(s) 和NO2(g) 的ΔfHm? 分别为 –31.05、–124.39和33.18 题kJ·mol–1，Ag2O(s)、Ag(s)、O2(g)、AgNO3(s) 和NO2(g) 的Sm? 分别为121.3、42.55、

答要205.138、140.92和240.06 J·K－1·mol－

1。假定反应的ΔrHm? 和 ΔrSm? 不随温度的变不化而改变，则：① 估算Ag2O(s) 和AgNO3(s) 分解时的最低温度；

内线 ② 确定AgNO3(s)分解的最终产物。 封 密

……

… … ……

线 封 密卷 评 … …… …

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2．（6分）已知某二元弱酸H2B的K a1 ? = 4.2 × 10–7，K a2 ? = 5.0 × 10–11。计算：

－

① 浓度为0.10 mol·L1 的H2B溶液的pH。

② 若往1.0 L 该溶液中加入0.05 mol NaOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液的pH将为多少？

3．（8分）实验测得电池 (–) Ag(s), AgBr(s) | Br– (1.0 mol·L–1) || Ag+(1.0 mol·L–1) | Ag (+) 的电动势为0.728 V， 已知E? (Ag+/Ag）=0.799 V，试：

① 写出电极反应式和电池反应式； ② 计算E? (AgBr/Ag）； ③ 计算Ksp?(AgBr)。

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