(名师整理)化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题(含答案)

（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，故选D；检验集气瓶中收集满CO2的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，熄灭，说明已经收集满了；

（4）①该装置中气球胀大后，一段时间气球体积不变，说明装置的气密性良好；乙装置中，加入水，锥形瓶中装有CaO固体与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，气体受热膨胀，气球胀大；丙装置中的二氧化碳可以与氢氧化钠反应，耗掉二氧化碳，内压降低，气球胀大；②洗气时，气体要与液体充分接触，故要从c通入气体；洗气时液体不能装满，否则，液体会被压往b处流出； 19．实验一：（1）O2；（2）过氧化钠与水反应放热，气体受热膨胀； 实验二：（1）化学反应前后元素的种类不变； 实验步骤 实验现象 向反应后试管中的剩余物若__澄清石灰水变浑加适量的稀盐酸，并将可能浊 产生的 气体通入澄清石灰水中 实验中无此现象 （2）氢氧化钠；2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 【解析】

试题分析：实验一：

（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气；

（2）在导管口处有气泡冒出，说明锥形瓶内的气体压强变大了，而锥形瓶内的空间是密闭的，没有气体进入，故说明在此反应中，一定有热量放出，放出的热

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实验结论 说明__Na2CO3存在__ 说明_Na2CO3不存在___ 量使锥形瓶内的压强变大了。 实验二：

（1）根据质量守恒定律中的元素守恒可知，在化学反应过程中，由于反应物中没有碳元素，故在生成物中不可能产生含有碳元素的碳酸钠；

根据题意，Na2CO3能与稀盐酸反应会产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，说明有Na2CO3存在；反之，则无。

（2）因滴加酚酞试液后，酚酞试液变为红色，说明溶液呈碱性，故反应后所得的剩余物中含有氢氧化钠；由此可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

考点：实验探究物质的性质或变化规律，氧气的检验和验满，物质发生化学变化时的能量变化，质量守恒定律及其应用，证明碳酸盐（CO32-检验方法），酸碱指示剂的使用，书写化学方程式

点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。 20． 干冰 Na2CO3 燃料或冶炼金属等 6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2

3Fe+2O2点燃Fe3O4 置换反应 AgNO3

【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 常温下，若A为一种气态氧化物，且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环，A是二氧化碳，B是水，C可用于制玻璃，俗称纯碱，C是碳酸钠，D是一氧化碳，E是单质，E是碳。A是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰。C的化学式为Na2CO3，D的用途燃料或冶炼金属

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等。A转化为B的化学方程式为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2。(2) 若A为

生活中使用最广泛的金属，A是铁，且E不能转化为A，其它关系不变，C由两种元素组成，其溶液为浅绿色，C是氯化亚铁，E是无色溶液，E是硝酸银，与A、C反应时都能产生明显现象，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应置换出银，氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，D是黑色固体，D是四氧化三铁。B是一种气体单质，B与D可以反应生成A和水，B是氢气。① A

D的化学方

程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4。② B与D的反应属于置换反应，Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。③ E 中溶质的化学式为AgNO3。

点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。碳酸钠俗称纯碱，二氧化碳的固体俗称干冰。

21．H2O CO2 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O

【解析】 【分析】

A、B是组成元素相同的无色液体，B会生成A，所以B是过氧化氢溶液，A是水；过氧化氢、水都会生成C，C、D是两种常见的无色气体，说明C是氧气；A和D会反应，气体D常用于灭火，所以D是二氧化碳；E是一种白色固体，受热可以分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，所以E碳酸氢铵，经验证，推导正确。 【详解】

(1) 物质的化学式B ：H2O，D： CO2；

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(2)E物质受热分解的化学方程式：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O； (3) B→A的化学方程式：

22．96.4%

【解析】本题考查了含杂质物质的化学反应的有关计算。

由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。

（1）设：生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100

x 10.0g

106x? 解得：x=10.6g 10010.0g样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

×100%=96.4%； 11g

答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。

23．（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%

【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 X 4.8g

149/x=96/4.8g x=74.5g

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