2019高中化学 第1部分 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用讲义(含解析)苏教版必修2

元素周期表及其应用

1．画出H、Li、Na、K的原子结构示意图，它们的原子结构有何特点？

提示：H、Li、Na、K的原子结构示意图为；；；。它们原子结构的特点是：最外层电子数都是1，电子层数按H、Li、Na、K依次增多，原子半径依次增大。

2．11～17号元素的原子结构有何特点？随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性如何变化？

提示：11～17号元素原子的电子层数相同，最外层电子数为1～7，原子半径逐渐减小。随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3．11～17号元素中，常用作半导体材料的单质是什么？ 提示：晶体硅。

[新知探究]

探究1 元素周期表中为什么把C、N、O、F、Ne等元素编排在同一周期？元素周期表中共有多少个周期？1～6周期中各含有多少种元素？

提示：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。

探究2 为什么把F、Cl、Br、I等元素编排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？

提示：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。

探究3 最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素吗？ 提示：不一定；如He最外层电子数为2，但为0族元素。

探究4 画出硫的原子结构示意图，据此图你能确定它在元素周期表中的位置吗？

提示：，电子层数是3，故位于第3周期，最外层电子数是6，故位于ⅥA族，即硫为第3周期ⅥA族。

[必记结论]

1．元素周期表的编排原则

1

2．元素周期表的结构 (1)周期(即横行)：

(2)族(18个纵行，16个族)： 族―7―个 →主族

[成功体验] 1．用短线将下列元素周期表中的名称连接起来。 ①ⅠA族(氢除外) a．卤族元素 ②ⅦA族 b．稀有气体元素 ③0族 c．副族和Ⅷ族

④过渡元素 d．碱金属元素

解析：要熟悉ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素的内容。 答案：①—d ②—a ③—b ④—c 2．填写下列空白。

(1)元素周期表中元素种类最多的族： ____________________；

(2)元素周期表中元素种类最多的周期： __________________________； (3)元素周期表中全为金属元素的主族： ________________________； (4)元素周期表中全为非金属元素的主族： ____________________；

(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：__________________；(6)铝元素在周期表中的位置： _____________________。

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解析：在元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有ⅡA族全为金属元素，ⅦA族全为非金属元素，且ⅦA族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族。

答案：(1)ⅢB族 (2)第6周期 (3)ⅡA族 (4)ⅦA族 (5)ⅦA族 (6)第3周期ⅢA族

[新知探究]

探究1 从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性来看，ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？依据教材P8表1－6的内容，填写下列空白。

(1)卤素单质与H2反应的比较： 反应条件 产物的化学式 产物的热稳定性 F2 冷暗处 HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 HCl 稳定 Br2 加热 HBr 较稳定 I2 不断加热 HI 较不稳定 (2)卤素单质与H2反应的相似性和差异性。

探究2 据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射性元素除外)。什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？

提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。

探究3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料？

提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。

[必记结论]

1．同周期(从左到右)元素性质的递变规律

2．同主族(自上而下)元素性质的递变规律

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3.金属元素和非金属元素的分区

[成功体验]

3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子半径：K>Na>Mg( ) (2)稳定性：HI>HBr>HCl( ) (3)碱性：NaOH>KOH>RbOH( ) (4)酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4( )

解析：原子半径：同周期自左至右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，故K>Na>Mg，(1)正确；金属性：同主族自上而下逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强；元素的非金属性：同周期自左至右，逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，(2)、(3)、(4)错误。

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×

4. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( ) A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

解析：选C 卤族元素的氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。

[新知探究]

探究1 M、N两种金属元素在周期表中的相对位置如图所示：

你能比较出M、N两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性N＞M。

探究2 某主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？

提示：H2R。

探究3 在元素周期表的哪个分区内可寻找到耐高温、耐腐蚀的合金材料？ 提示：过渡元素(副族和Ⅷ族)。

[必记结论]

1．元素周期表中位、构、性之间的关系

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