中招化学知识点总结归纳，初中化学一网打尽

③人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 （Ca） ☆18．能控制反应速率的装置是 注射器或 分液漏斗。 ☆19．能控制反应的发生或停止的是 带多孔隔板和 弹簧夹 24．一种元素与另一种元素最本质的区别是＿质子数或核电荷数不同 26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。 27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，

元素的种类， 原子的种类，数目、质量。

一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。

28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（两交换价不变） 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变单化）

化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。

29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑

30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。

31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）

33． 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。

34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于 盐

35．有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。 37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 碳 38. 含有10个电子的微粒有： （1）分子：H2O CH4 NH3 HF （2）原子; Ne

（3）离子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+

40（KIO3）中，可补充碘元素,碘元素的化合价为 +5 。碘酸钾中阳离子的符号是 K+

42．铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水 直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（ Fe2O3 ） 44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪 人体能量主要来自 糖类

等质量的营养素，供能最大的是 油脂

47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是 过滤，

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若要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。 若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。

48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。

49.净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏

50．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃 51．除去不溶性杂质的方法是 过滤

52．区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。53．硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 55．配制溶液的步骤 （1）固体配 如用氯化钠

步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签

所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒； （2）液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸

步骤： 计算、 量取、 溶解（或稀释）、 装瓶贴签 所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒； 56．粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶

玻璃棒的作用

（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流

（3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅 58．初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。 59．中考化学推断题必备知识 （1）常见物质或溶液的颜色 溶液颜色：

铜离子（Cu2+） 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2 铁离子（Fe3+） 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3 亚铁离子（Fe2+）浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 3 硝酸亚铁Fe (NO3)2 60. 几种重要离子的检验 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变红 紫色石蕊试液遇酸变红 用pH试纸测其pH值 pH小于7 溶液是酸性 加入少量锌粒 产生大量气泡 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

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H+ 加入少量氧化铜粉末 黑色粉末溶解 Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20 （酸） 加入氢氧化铜 蓝色固体溶解 Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20 加入碳酸钙或碳酸钠 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变蓝色 紫色石蕊试液遇碱液变蓝色 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红色 无色酚酞试液遇碱液变红色 OH- 用pH试纸测其pH值 pH大于7 溶液是碱性 （碱） 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 滴加稀盐酸，将产生的气体有气体产生，澄清石灰水变Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- 通入澄清石灰水 浑浊 CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 滴加AgNO3溶液和 产生白色沉淀且不溶于稀Cl- 稀HNO硝酸 AgNO3 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 滴加稀盐酸酸化再滴入酸化无现象 BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和 产生白色沉淀且不溶于稀稀HNO硝酸 +K3 Ba(NO3)22SO4= Ba SO4↓+2 NaCl 加碱性溶液加热，用湿润的有刺激性气味的气体产生， NH4+ △ 红色石蕊试纸检验产生的气试纸变蓝 NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑ 体 NH3溶于水显碱性 Fe3+ 滴加强碱溶液 如 3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)3↓ NaOH 产生红褐色沉淀3注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-

一、常见物质的俗称、名称、化学式

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜（CuO）、炭粉（C）、铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2 ）、四氧化三铁Fe3 O4 2、浅黄色粉末是：硫 ，

红色（或紫红色）固体是金属铜

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3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外， 其余物质：固体是白色，溶液是无色， 四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定： ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

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