（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点90 原子及核外电子排布试题

微考点90 原子及核外电子排布

一、单项选择题

1．(2016·镇江二模)下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A．能级是描述电子运动的电子云状态

B．只有在能层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s3p C．4s4p

2

12

3

B．4s D．3s3p

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5

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3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

4．具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( ) A．两种原子的能层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s2p的原子和最外层电子排布为2s2p的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 二、不定项选择题

5．下列描述中正确的是( )

2

6

2

6

A．氮原子的电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s4p的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 6．下列各项叙述中，正确的是( )

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．价电子排布为 5s5p的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s 三、非选择题

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7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

(1)基态砷原子的电子排布式为________________________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe与CN之间化学键类型为____________，与CN互为等电子体的化合物分子式为________。

8．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原

3＋

－

－

子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电

6

2

子，E的外围电子排布式为3d4s。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________(填元素符号)。

(4)画出D的核外电子排布图：_______________________________________________， 这样排布遵循了________原理和________规则。

9．(2016·无锡8月摸底)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。请回答下列问题：

(l)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。 (3)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为____________________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为________色。

答案精析 1．C [能级是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，A正确；电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，B正确；第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与能层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态无关，C错误；离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关的，D正确。]

2．B [最外层电子排布式为3s3p，处于第三周期ⅤA族，A错误；最外层电子数为4s的元素可能为Ca或部分过渡元素，B正确；最外层电子排布式为4s4p，处于第四周期ⅢA族，C错误；最外层电子排布式为3s3p，处于第三周期ⅦA族，D错误。]

3．C [在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。]

4．B [能层上全部为s电子的有H(1s)、He(1s)、Li(1s2s)、Be(1s2s)，不一定在同一周期；3p能级只有一个空轨道的为1s2s2p3s3p，只有一个未成对电子的为1s2s2p3s3p

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5

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1

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或1s2s2p3s3p，一定在同一周期；最外层电子排布为2s2p的原子为Ne，最外层为2s2p

6

的离子可能为阳离子也可能为阴离子，若为阳离子则不在同一周期，若为阴离子则在同一周期；D项的电子排布可能为1s2s2p3s3p或1s2s2p3s3p4s或1s2s2p3s3p4s，不一定在同一周期。]

5．C [根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为

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，A错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，

能量越高，2p轨道能量低于3p轨道能量，B错误；价电子排布为4s4p的元素有4个能层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，C正确；基态Na的电子排布式为1s2s2p3s，由基态转化成激发态1s2s2p3p时，电子能量增大，需要吸收能量，D错误。]

6．CD [在同一能级中，其轨道数是一定的，A 错误；元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的电子排布式应是1s2s2p3s3p3d4s，D正确。]

7．(1)1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p (2)配位键 CO

解析 (1)As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe与CN之间的化学键类型为配位键，Fe有空轨道，能接受孤对电子，CN能提供孤对电子，所以能形成配位键，与CN互为等电子体的化

－

－

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3

3＋

－

3＋

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3

合物分子式为 CO。

8．(1)Si Na P N (2)HNO3 NaOH (3)Ne F (4)

泡利 洪特

解析 由A的原子结构示意图可知x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子排布式为3s3p，是磷元素，则短周期D元素是氮元素；E的电子排布式为[Ar]3d4s，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第四周期Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强；金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属最强的氟。

9．(1)晶体 (2)5NA (3)1 1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d 深蓝

解析 (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体。(2)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，根据(SCN)2的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(SCN)2分子含有5个σ键，故1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 5NA。(3)Cu为29号元素，电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s，可以看出只有4s轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物为[Cu(NH3)4]，为深蓝色。

2＋

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