江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

(1) “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________。

(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe(Cr2O7被还原为Cr)的含量，该反应离子方程式为____________________________。

(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在

实

验

室

过

滤

装

置

中

洗

涤

固

体

的

方

法

是

2＋

2＋

2－

3＋

________________________________________________________________________。

17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

A

（C2H5）2SO4/K2CO3

――→①B ――→②

NaHSO4/NaCN

C

5%PdC/HCOONH4

――→③D ――→④

Na2CO3

E ――→⑤

X

F ――→⑥

ClSO3H

G

(1) B中的含氧官能团名称为________。 (2) 上述转化中属于加成反应的是________。

(3) 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：__________________。 (4) 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。 (5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。 ①与D分子相比组成上少1个“CH2” ②与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。 (6) 已知：①COHR′ROH――→CORR′；②CORH一定条件――→CRHCCNR′；

③RCN――→RCOOH (R、R′为烃基)。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。

5

H3O

＋

－H2OR′CH2CN

18. (12分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。 浅绿色悬浊液

――→黄色沉淀加热至沸、搅拌

饱和H2C2O4溶液

①饱和K2C2O4溶液 ②6%H2O2

40 ℃、搅拌

――→…―→晶体A

Ⅰ Ⅱ

已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3](aq)＋SCN(aq)??[Fe(SCN)](aq)＋3C2O4(aq)，K＝10(1) 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2) 步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是

________________________________________________________________________。

(3) 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴

0.1 mol· L

－

1

3－

－

2＋

2－

－16

KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：

______________________________________________________________________。

(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下

－1

－

2＋

－1

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚； (2) 明矾在水中的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g 0 3.00 10 3.99 20 5.90 30 8.39 40 11.7 60 24.8 80 71.0 90 109 (1) 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。

(2) 步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。

(3) 制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：

6

____________和____________。

(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

20. (14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。 (1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下： 2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3 (aq)ΔH＝a kJ·mol 2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol

反应Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol。

(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。

(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

－1

－1

－1

－1

图1 图2

(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3变为NH4。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A. 物质结构与性质

盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

－

＋

－

＋

7

(1) Cu基态核外电子排布式为________________。 (2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。 (3) 化合物Ⅲ分子中sp方式杂化的原子数目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。 A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力

3

② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

(5) 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

B. 实验化学

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。 步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。

(1) 步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端进入。

(2) 步骤2操作为________________________。

(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。

(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和__________。 (5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。

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