天津市理综化学部分-2012高考试题解析 - 图文

该题考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别。难度中等。 （1） A所含有的官能团名称为羰基和羧基

（2） A催化氢化是在羰基上的加成反应，Z的结构简式为

所以Z缩合反应的方程式为

(3)B的分子式根据不饱和度为C8H14O3，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰和能发生

银镜反应该有两个醛基，碳架高度对称。

（4）B→C和E→F的反应类型根据反应条件知分别是取代反应和酯化反应（取代反应）

（5）C→D的化学方程式，先写C的结构简式。C在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应，同时

C中-COOH也和NaOH反应，

（6）试剂Y的结构简式根据题中信息方程和G推知为

（7）区别E、F、G的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOCH3、-OH鉴别，应该用NaHCO3(Na2CO3)和Na

（8）G和H2O的催化加成发生在碳碳双键上，产物有两种分别是的H为前者。

和符合条件

该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 （1） 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的

成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为

或

（2） 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。

调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

（3） 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水

（4） 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、

结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。高的选c.

，造成偏

该题考查化学平衡常数表达式、化学平衡的移动原理、反应热的计算、转化率计算。

（1） 根据反应方程，注意的是WO3和W都是固体，不写入平

衡常数表达式。所以

（2） 达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为3/(2+3)=60%。

温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。

（3） 第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O 第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4 （4） 利用盖斯定律可计算△H=+203.9KJ.mol-1.

（5） 根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。