2012-2013学年度高一下学期第一次月考

2012-2013学年度高一下学期化学第一次段考

命题人：万义伟 审题人：欧阳汝辉

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）

1

235．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注。92235U的浓缩是焦点问题。U下列有关92

的说法正确的是 ( ) A. B. C. D.

23592235922359223592U原子核中含有92个中子 U原子核外有143个电子 U与23892U互为同位素 U与23892U互为同素异形体

2．下列原子结构示意图表示的元素与

的元素同主族的是( )

3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元

素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ

B．X3YZ

C．XYZ2

D．X2YZ3

4．下列各电子式中正确的是( )

5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子

形成的化合物是( )

A．K2S B．MgO C．MgS A．1 mol金属钠含有的电子数 B．0.5 mol H2含有的质子数

C．标准状况下，11.2 L CO2含有的分子数

3D．1 mol 1H含有的中子数

D．NaF

)

6．下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是(

7．下列说法正确的是( )

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

1

B.HF、HCl、HBr、HI的沸点从左到右依次升高 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

8．短周期元素中有Xn

确的是( )

－

、Yn、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正

＋

－

＋

A．粒子半径大小的关系是Xn＞Yn、X＜Y B．Z是稀有气体原子 C．原子核电荷数：Z＞Y＞X D．Xn、Yn、Z的核外电子数相同

－

＋

9．已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中不正

确的是( )

A．甲和乙电子层数相同 B．乙和丁最外层电子数相同 C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙 D．最外层电子数：丁＞丙

甲 丙 乙 丁 10．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中

可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

11．核内中子数为N的R2

为（ ）

n A. A?16＋

，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量

NA(A?N?10)mol B. (A?N?6)mol

C.

(A?Nn?2)mol D. A?16(A?N?8)mol

12．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列

现象。正确的结论是(提示：苯不溶于水，密度比水小)( )

A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精 B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯 C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精 D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

2

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

14．按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是(

A．2、8、18、32、58 C．2、8、18、32、50、18、8 下列对PH4I的叙述中，正确的是 A.它是一种共价化合物 C.它不可能与NaOH溶液反应

B.它既含离子键又含共价键

D.它受热时，可能会分解产生有色气体 B．2、8、18、32、32、8 D．2、8、18、32、32、18、8

)

15．.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、

Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的一定为19 C．W与Y只可形成只含极性共价键不含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点

二、填空题

19．短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；

B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

3

20. 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表是五种短周期元素

的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm): 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2 B 0.143 +3 C 0.102 +6,-2 D 0.099 -1 E 0.074 -2 (1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。

(2)B元素位于元素周期表中第 周期第 族。

(3)在元素周期表中 的分界处,可以找到作半导体材料的元素。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)用电子式表示A、D形成化合物的过程。 _______________________________

(6)C、E形成的化合物为 (填化学式),含有的化学键类型为 。

21．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原

子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 。 （2）B的最高价氧化物化学式为 ，

C的元素名称为 ，

D的单质与水反应的方程式为_ 。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

，

有关反应的离子方程式为 ， ．． 。

A B C D

22．某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g

这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反

应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

4