(4份试卷汇总)2019-2020学年浙江省金华市化学高一(上)期末预测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NA

B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA C．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA 2．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）

A．溶液变红色 B．溶液先变红后褪色 C．溶液不变色 D．溶液变蓝色 3．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba、K、SO4 C．Na、Mg、OH D．H、Cl、OH

4．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe、Fe、Cu B．Fe、Cu、Fe C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( ) A.温度相同，体积相同的O2和N2 C.压强相同，质量相同的O2和O3 A．H2SO4→SO2 C．S→SO2

B.温度相等，压强相等的CO和N2 D.体积相同，密度相等的CO和N2 B．H2S→SO2 D．SO3?→SO2

22+

3+

2+

2+

2+

3+

+

—

—

+

2+

—

2+

+

2—

6．下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )

7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠

C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠

8．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是 ．．．

A．该注射液的质量为2.25g B．0.9%是氯化钠的质量分数 C．该注射液的密度约为1g/mL

D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L

9．现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液

10．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 11．下列离子方程式书写正确的是 ．．A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑

B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H＋CaCO3＝Ca＋H2O＋CO2↑

C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-

12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ） A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3

13．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是 A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2

14．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ） ①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色 A．①③

B．①②

C．②③

D．①④

15．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( ) A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物

C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性

16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣ C．Na+不一定存在

D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 17．下列说法正确的是( )

A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol B．铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂

+

2+

C．铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性 D．二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸

18．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 19．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 20．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是

A． B． C． D．

21．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．苏打-NaHCO3 B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2

22．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe+2H2O===

3+

+2Fe+4H，Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+ 7H2O，有关说法正确的是

2++2-2++3+3+

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O7＞SO2＞Fe

C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

23．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( ) ．．A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA D．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子 25．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 二、填空题

26．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。 三、推断题

2-2-3+

27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题

28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题： ①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1； ③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。 五、实验题

29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________ （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________ （3）装置II的作用是________________ （4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________