2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高一(下)期中化学试卷

7.【答案】C

【解析】

解：由信息可知，溶解后，蒸发结晶可分离出芒硝，不涉及萃取， 故选：C。

由信息可知，溶解后，蒸发结晶可分离出芒硝，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意文史资料的理解，题目难度不大。 8.【答案】A

【解析】

解：A．由生成物总能量和反应物总能量的相对大小判断能量变化，即化学反应是吸热还是放热决定于生成物总能量和反应物总能量的相对大小，故A正确；

B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，故B错误； C．能量低的更稳定，由焓变为正可知，石墨更稳定，故C错误；

D．化学变化中一定有物质变化，化学键的断裂和生成时有能量变化，则反应中有能量变化，故D错误； 故选：A。

A．由生成物总能量和反应物总能量的相对大小判断能量变化； B．反应中能量变化与反应条件无关； C．能量低的更稳定；

D．化学变化中一定有物质变化、能量变化。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。 9.【答案】C

【解析】

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解：A．碳酸氢钠溶液碱性较弱，NaHCO3与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B．Si用于半导体材料，则Si用于制造集成电路，故B正确； C．乙醇与水互溶，则乙醇不可以萃取溴水中的溴，故C错误；

D．工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，所以氯气可以用于制造漂白粉，故D正确； 故选：C。

A．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸； B．Si用于半导体材料； C．乙醇与水互溶；

D．工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉。

本题考查常见物质的性质及用途，题目难度不大，性质决定用途，注意常见相关基础知识的积累。 10.【答案】A

【解析】

解：A．O元素的化合价降低，则氧化剂是O2，故A正确；

B．HO2（超氧酸）是一种弱酸，可与碱发生中和反应，则不能在碱中能稳定存在，故B错误；

C．O元素得到电子被还原，则还原产物是HO2，故C错误；

D．Cu元素的化合价由0升高为+1价，则1molCu参加反应有1mol电子发生转移，故D错误。 故选：A。

Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意信息的应用，题目难度不大。

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11.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了金属的冶炼，主要是铁的冶炼、粗硅制取、制镁单质工业原理分析判断，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。 【解答】

A、电解熔融氯化镁制得镁单质，故A正确；

B、二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，所以工业上制备粗硅的主要原料是SiO2和焦炭，故B正确；

C、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故C错误； D、在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应用98.3%硫酸吸收SO3，故D正确； 故选：C。

12.【答案】B

【解析】

解：A、HCl分子中H原子最外层达到2个电子稳定结构，不满足最外层8电子的稳定结构，故A错误；

B、臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．硫酸氢钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏共价键和离子键，故C错误；

D、水不易分解是氢氧共价键强度大，与分子间作用力无关，故D错误； 故选：B。

A、HCl分子中H原子最外层达到2个电子稳定结构； B、有新物质生成的变化属于化学变化；

C．硫酸氢钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子； D、水不易分解是氢氧共价键强度大。

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本题考查化学键与分子稳定性关系等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意氢键和范德华力影响分子晶体熔沸点，但分子的稳定性受化学键影响，注意二者区别，为易错点。 13.【答案】A

【解析】

解：A．金属性Mg＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2 ＜NaOH，故A错误；

B．非金属性Cl＞Br＞I，则对应单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．Na含有3个电子层，其原子半径最大，N、O位移第二周期，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞N＞O，故C正确；

D．非金属性O＞S＞P，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故D正确； 故选：A。

A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强； B．非金属性越强，卤素单质的氧化性越强；

C．电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小； D．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握金属性、氢化物稳定性强弱比较方法，试题培养了学生的灵活运用能力。 14.【答案】B

【解析】

解：A、升高反应体系的温度，反应速率加快，故A正确； B、增加反应体系的体积，浓度减小反应速率减慢，故B错误； C、浓度增大反应速率加快，故C正确； D、使用催化剂加快化学反应速率，故D正确； 故选：B。

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