2019年广东省汕头市高一下期末考试+答案

2018-2019学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意） 1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ） A． 海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 B． 海水蒸发制海盐的过程是化学变化

C． 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

D． 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于 A． 质子数为78 B． 中子数为53 C． 质量数为131 D． 核外电子数为78

3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A． 原子半径 B． 电子层数 C． 核外电子数 D． 最外层电子数 4．在溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A． H、K、Fe、NO3 B． OH、Cl、Na、NH4 C． Mg、K、Cl、NO3 D． Cu、NO3、OH、Cl 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A． 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 B． 砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 C． 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D． Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱 6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎 C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解

7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ） A． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C． 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

D． 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

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I的说法正确的是（ ）

8．下列措施不合理的是（ ）

A． 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B． 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C． 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 D． 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol?L）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（ ） A． 适当升高温度 B． 将锌粒改为锌粉

C． 将所用硫酸加适量水适当稀释 D． 寻找一种合适的催化剂并加入其中 10．下列说法正确的是（ ） A． 2CH2=CH2+O2

是理想的原子经济，原子利用率为100%

﹣1

B． 含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

11．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ） A． 高纯度的硅单质用于制作光导纤维

B． 合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高 C． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D． 过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂

12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ） A． 2Al2O3（熔融） B． Fe2O3+2Al

4Al+3O2↑ 2Fe+Al2O3

C． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D． MgCl2（水溶液）

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Mg+Cl2↑

二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）

13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）

A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu+2e═Cu C． a和b用导线连接时，电子由a流向b

D． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

2+

﹣

A． 图a表示的是吸热反应的能量变化 B． 图b中反应物比生成物稳定

C． 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D． 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（ ）

陈述I

陈述II

A 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 B 铁与高温水蒸气能反应

二氧化硫具有漂白性 四氧化三铁可以作为颜料

同一周期主族元素从左至右原子半径减小

铝片与盐酸反应是放热反应

C 同一周期从左至右核电荷数增大

D 经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快

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16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ） 乙 丙

A． 简单离子半径：乙＞丁

B． 乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键 C． 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 D． 甲与丁的核外电子数相差8

三、（本题只有1小题，共10分）

17．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： ．

（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式： ．

（3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4和Fe，写出检验的操作和现象： a：检验Fe：取少量样品于试管中， ， b：检验NH4：取适量样品于试管中， ．

四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分． 18．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．

（1）写出氯离子的原子结构示意图 ，写出水分子的电子式 ． （2）NH4NO3是 化合物（填“离子”或“共价”）．

（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： ． （4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为 ．

+2+

+

2+

甲 丁 4 / 28