江苏省泰州二中2013届高三期初检测2

江苏省泰州二中2013届高三期初检测

化 学 试 题

相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Ca 40 K 39 Fe 56 Cu 64 Cl 35．5 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。 1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水 D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质 2．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式： C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O

3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

——

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、I

——

B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3、NO3

＋＋－－

C．1．0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42

——

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是 ．．． A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）＜ r（Q）＜ X

r（W） Z W C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

——

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO+ H2O2＝O2↑+ Cl+ H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O

—

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3＝ Ag+ + NO↑+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-

Y

Q

- 1 -

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气 D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0．2NA

B．7．8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1 NA C．足量的Cu与含有0．2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0．1 NA D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA

9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关

该工艺的说法错误的是 ．． A．该过程能量转化的形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水的反应属于置换反应 D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑ 10．下列图示与对应叙述相符的是

A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C．图5表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年

12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有 关莱克多巴胺说法中正确的是 A．分子式为C18H24NO3 B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化

等反应

- 2 -

C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可 能共平面 D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH 12．下列说法正确的是 A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应

B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．室温下，将浓度为0．1mol．L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均

不变 D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。 13．下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是

－

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42 B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：

HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加

热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

14．某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 ．． A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+） D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

15．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡

时的有关数据如下（已知CO（g）＋2H2（g） �鸠� CH3OH（g） ΔH＝－90．7 kJ/mol）：

容器 反应物投入量 CH3OH的浓度（mol/L） 反应的能量变化 平衡时压强（Pa） 反应物转化率

下列说法不正确的是 A．c1=c3 C．2P2＞P3

甲 1 mol CO、2 mol H2 c1 放出a kJ P1 α1 乙 1 mol CH3OH c2 吸收b kJ P2 α2 B．a＋c/2＜90．7 D．α1＋α3＝1

丙 2 mol CH3OH c3 吸收c kJ P3 α3

非选择题（共80分）

16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

- 3 -

（1）将铬污泥粉碎的目的是 ▲ 。操作a的名称为 ▲ 。 （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3。已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1．3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡常数为 ▲ 。

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： ▲ 。

—

（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 ▲ 。 （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。 17．（15分）工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。 ．．．．．．

（2）化合物F的结构简式是 ▲ 。

（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 ▲ 。 （4）写出步骤（d）的化学反应方程式 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 A．属于芳香化合物 B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应

（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备

的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

- 4 -