青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 第一章 第二

第一章 化学反应与能量 课题 第二节 燃烧热 能源 1、 理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 学习目标 3、 了解使用化石燃料的利弊和新能源开发。 4、了解化学在解决能源危机中的重要作用。 学习重点 燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。 学习过程 一、燃烧热 1、 概念：在25℃,101 kPa时， mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2、符号和单位：ΔH 0，单位 3、燃烧热和中和热的区别与联系 自我预习 4、 注意事项 5、 有关燃烧热的计算 ［例题］在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 1

二、能源 1、 能源：能提供能量的自然资源。 2、 能源的分类 ①化石能源： 、 、 。 ②新能源： 、 、氢能、地热能、海洋能和生物能。 3、解决能源危机的方法 对化石燃料解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 4、新能源的优点：资源丰富，可以 ，无污染或污染小。 当堂巩固

1．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H = 183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molX k b 1 . c o m

B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) ．．A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ/mol

C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

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