四川省成都市龙泉第二中学2018届高三4月月考理科综合化学试题+Word版含答案

成都龙泉第二中学2018届高三4月月考

理科综合化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 O—16 K—39 S—32 Fe—56 7．下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的 A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S

C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 9．下列说法正确的是

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1 mol有机物一定条件下能和7 mol NaOH反应

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是 A．阴离子的还原性：W2-

B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行 C．ZX2是两性氧化物 D.Y的氢化物可用来篆刻玻璃

11.下列实验中 , 结论正确且与现象具有因果关系的是 选项 A B 实验 在CuSO4溶液中加入一小块Na 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 现象 结论 有Cu产生 有氨气生成 稀H2SO4具有氧化性 D 将氯气通入I2?淀粉溶液中 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性 Na溶解,生成沉淀 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4 溶液变为黄色 C 12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2 B．Y参与的电极反应为H2+2e=2H

—

+

C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

13、某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是 ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol?L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L NH4Cl 溶液含NH4 物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3

﹣

2

﹣1

+

④pH=4、浓度均为0.1mol?L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c

（CH3COOH）=2×（10﹣10

﹣4﹣10

） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

26．(14分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，较高温度则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃强碱性溶液中较稳定不易分解。 【制备KClO及K2FeO4】

(1)仪器a的名称：______________；

装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是____________________________。 (2)装置B吸收的气体是______________，装置D的作用是_________________________。

(3)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。

③_________________________________________________。 ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。 ⑤在真空干燥箱中干燥。 【测定产品纯度】

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.220 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0100 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)4－＋FeO42－＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－ 2CrO4＋2H

2－

+

Cr2O7＋H2O

2－

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为_____________________。

27.（14分）镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种

离子形态，被广泛应用于电子工业。

（1）Ga的原子序数为______。

（2）半导体材料氮化镓是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2

时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是______________________________________。 ②反应的化学平衡常数表达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图象中纵坐标可以为镓的转化率 C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量 （3）工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼镓时阳极泥的主要成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓, 请写出该电解过程的电极反应方程式.阳极：__________________________阴极：_________________________

28．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸