2020届高考化学二轮复习专题二物质的量浓度(2)专项测试(含解析)

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快！物质的量浓度（2）

1、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe、Al刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( ) A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

﹣

3+

3+

C.0.4mol/L D.0.8mol/L

2、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( ) A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 C．60mL 1mol/L AlCl3溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

-1

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )

?A．500mL该溶液中的NO3、Ba总数为0.3NA

2+

?B．500mL该溶液中NO3的物质的量浓度为0.2mol·L

-1

C．500mL该溶液中Ba的物质的量浓度为0.2mol·L

?D．500mL该溶液中NO3总数为0.2NA

2+-1

4、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取

的量浓度是( ) A.

125amol?L-1 9VV2?mL溶液稀释到4V mL,则稀释后液中SO4的物质4B.

125amol?L-1 18VC.

125amol?L-1 36VD.

125amol?L-1 54V5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A.6:1

B.3:1

D.1:2

C.2:1

6、25℃ 时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃ 时,均恰

1

好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是( ) A.c??w160 B.w?c 4?C.16a=9b D.9a=16b

7、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是( )

A.N点时溶液中的溶质只有NaCl

B.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸 C.c(NaOH)?c(HCl)

D.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)?1:1

8、a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1、L的盐酸中，产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2、L的NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系中不正确的是（ ） A.d?a?34b B. c1?c2V2 V1C.铝的质量为

24b?a g 9D.与金属反应后剩余HC1的物质的量为（c1V1?2b）mol 9、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A.0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1,当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol?L-1

2

+-C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO2-4的物质的量相等,则K和Cl的

物质的量浓度一定相同

D.10℃时,100mL 0.35mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于

-1SO2-4100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol?L

10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm,则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A. C.

-3

Mmol?L?1 10S?10S?mol?L?1 M

B. D.

1000S?mol?L?1

M(100?S)M(100?S)mol?L?1

1000S?11、在1L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为____mol，含溶质MgCl2的质量为____g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为____mol，将该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_____mol·L-1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。 12、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题: 溶质的物质的量浓度/mol·L -1溶质的质量分数 溶液的密度/g·cm -3硫酸 c1 w1 ρ1 氨水 c2 w2 ρ2 3

1.表中硫酸的质量分数w1为_____(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。

2.物质的量浓度为c1 mol·L质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L(用含c1的代数式表示),质量分数_____w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

3.质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____ρ2 g·cm。 4.标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液,溶液的密度为d g/cm,则该溶液的物质的量浓度为_______(用含有d的表达式表示)。 13、配制100mL、3.00mol/L NaCl溶液。 (1)①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下__________时，改用__________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑥贮存溶液。

(2)实验中所用玻璃仪器除量筒外还有____________________。 (3)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 答：____________________________________________

3-3

-1

-1

4