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中国科学院大学
2015年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：普通化学（甲）
考生须知：
1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、 选择题 (每题选一最佳答案，每小题2分，共30分) 1. 在等压下加热，下列溶液最先沸腾的是 （ ） A. 5% C6H12O6溶液； B. 5% C12H22O11溶液； C. 5% (NH4)2CO3溶液； D. 5% C3H8O3溶液。
2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施高浓度肥料后会被烧死，能用来说明部分原因的是（ ） A. 渗透压； B. 蒸汽压； C. 沸点； D. 凝固点。
3. 下列溶液中，pH值最小的是 （ ） A. 0.010mol?L-1 HCl； B. 0.010mol?L-1 H2SO4; C. 0.010mol?L-1 HAc； D. 0.010mol?L-1 H2C2O4.
4. 向1.0L，0.1mol?L-1HAc溶液中加入1.0mL，0.010mol?L-1HCl溶液，此时在
ΘHAc溶液中下列叙述正确的是 （Ka（ ） (HAc)=1.75?10-5）
A. HAc解离度减小； B. 溶液的pH为3.02； C. HAc的KΘa减小； D. 溶液的pH为2.30.
科目名称：普通化学（甲）
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5. 由反应Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成的原电池，要增加它的电动势，可采取的措施有 （ ）
A.降低Zn2+的浓度；B. 加大Ag电极； C. 加大锌电极；D. 降低Ag+的浓度。
6. 等温条件下，反应 N2H4(g)?O2(g)?N2(g)?2H2O(l)来说，△H与△U的关系
是（ ）
A. △H = △U； B. △H = △U - RT；C. △H = △U + RT ； D. △H = △U + 2RT。 7. 在恒温条件下，增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（ ） A. 活化能降低了； B. 活化分子百分数增加了； C. 活化分子数目增加了； D. 碰撞方位因子增大了。
8. 在等径圆球的堆积模型中，最密堆积即空间利用率最高的是（ ） A. 简单立方堆积和六方密堆积； B. 体心立方堆积和面心立方密堆积； C. 六方密堆积； D. 六方密堆积和面心立方密堆积。
9. AgF, AgCl, AgBr, AgI四种晶体中，离子键特征最显著的是（ ） A. AgF; B. AgI; C. AgCl, D. 四种均是典型离子键，无明显差别。 10. Ni2+形成的八面体型配合物 （ ） A. 只可能是外轨型； B.只可能是内轨型；
C. 可能是外轨型也可能是外轨型； D. 是抗磁性物质。 11. 纯液体的饱和蒸汽压随（ ）而改变
A. 容器大小； B. 温度高低；C. 液体多少；D. 不确定
12. 在第一个电子进入n=4以前，在n=3的能级层内可容纳的电子数为（ ） A. 2; B. 8; C. 18; D. 32
13. 下列有关电子构型的陈述中正确的是（ ） A. s 区元素最外层电子构型为 ns1~2 B. p区元素最外层电子构型为 ns1~2np1~6
C. d区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d1~10ns2 D. ds 区元素最高能级组的电子构型为 (n-1)d10ns2
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14. 下列陈述正确的是（ ）
A. 按照价键理论，两成键原子的原子轨道重叠程度越大，键的强度就越小； B. 键的极性越大，键就越强； C. 多重键中必有一?键；
D. 两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键 15. O2 的顺磁性是因为（ ） A. 分子中有双键； B. 非极性分子； C. 分子中有未成对电子； D. 双原子分子
二、判断题（每小题2分，共20分）
1．溶液中若同时存在两种离子，且都能与沉淀剂发生反应，则加入沉淀剂总会同时产生两种沉淀。 （ ）
2. 溶液中难溶电解质的离子积等于该难溶电解质的溶度积常数时，此溶液为饱和溶液。 （ ）
3. 中和等体积pH相同的HCl和HAc溶液所需NaOH的物质的量相同。（ ） 4．工业上生产SO3通常在高温下使SO2氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（ ） 5. NaCl和CsCl同属典型的离子晶体，晶胞结构相同、物质性质接近。（ ） 6. [CoSO4(NH3)5]Br与[CoBr(NH3)5]SO4表示的是同一物质。（ ）
7. 反应H2(g)+I2(g) = 2HI (g) 的速率方程为v=k*c(H2)*c(I2)，所以该反应是基元反应。（ ） 8．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。 （ ） 9. n 值越大，电子的能量就越高。（ ）
10. 基态H 原子核外电子绕1s轨道做高速运动。（ ）
三、填空题（每空1分，共20分）
-10Θ1. 弱酸HCN的KΘ，它的共轭碱为______，其弱碱NH3=6.2?10Kab=______；-5Θ的KΘb=1.8?10，他的共轭酸为______，其Ka=______。
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2+2. 已知?Θ(NO-,?Θ(O2/H2O2)=0.695V,?Θ(MnO-3/NO)=0.957V4/Mn)=1.507V,
则最强的氧化剂为______，最强的还原剂为______。
3.如果时间量纲用s, 浓度量纲用mol/l, 则化学反应速率的量纲为______； 二级
反应速率常数的量纲为______。
4. 配合物空间异构体有两大类：______异构；______异构。 5. 配合物晶体场理论将化学键的本质归结为______作用。
6. 25Mn 原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表______区______周期______族。Mn2+ 的价层电子排布为______。
7. 根据杂化轨道理论，BF3 分子的几何构型为______，中心原子轨道杂化方式为______； NF3分子的几何构型为______，中心原子轨道杂化方式为______。
四、问答题（共29分）
1. 气体物质、溶液、液体和固体的热力学标态分别指什么条件？另外，?rHΘm(T)通常指什么条件下的反应焓？（10分） 2. 解释下列现象：（10分）
（1）Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg; （2）Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能的数值差别较大 3. 什么是液体的临界温度、临界压力、临界体积？（9分）
五、计算题（共51分）
1. （8分）在293K和1.01?105Pa时在水面收集了0.150dm3氮气，经干燥后称重为0.172g。求氮气的分体积和该温度下水的蒸汽压。（R=8.314J?mol-1?K-1） 2. （8分）在一密闭容器中，T=373 K条件下进行如下反应：
CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g)
开始时，p(CO) = 108.5 kPa, p(Cl2) = 83.7 kPa, p (COCl2) = 0。反应达到平衡时，CO的平衡转化率为77.1%，计算KΘ(373 K)及反应达到平衡时各物种的分压。 3. （8分）已知Fe2++2e=Fe, ?Θ=-0.447V；Fe3++e=Fe2+, ?Θ=0.771V；写出三种物质间能够自发进行的化学反应，计算该电池的标准电动势及电池反应的?rGΘm。(1mol电池的电量为96480C?mol-1)
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4. （5分）为防止汽车水箱在冬季冻裂，需使水的冰点下降到253.15K，则在1000g水中应加入甘油（C3H8O3）多少克？（水的Kf=1.86K?kg?mol-1，C3H8O3的摩尔质量为92g?mol-1） 5. （11分）已知原电池：
(-)Ag|AgCl(s)|Cl-(0.01mol?L-1)||Ag+(0.01mol?L-1)|Ag(+)
电池电动势?=0.34V，?Θ(Ag+/Ag)=0.799V，求KΘsp(AgCl)。
6.（11分）化学反应A (g) + B (g) = 2C (g), A, B, C均为理想气体。在250C、标准状态下，该反应分别依两种不同途径完成：(1)不做功，放热40 kJ；(2)做最大非体积功，不做体积功，过程放热2 kJ。计算两种途径的?HΘ,?GΘ,?SΘ。
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