第二节 卤族元素

3.根据如图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 。

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

4.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离,其实验操作可分为如下步骤: ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架

台的铁圈中；②把50mL毫升碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水；④倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦将漏斗上口玻璃塞打开或使壁上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置分层。试回答下列问题：

(1)正确的操作顺序(用序号填写)_________________________________ (2)上述⑤步骤中应注意________________________________________ 上述⑦步骤操作的目的是_____________________________________ (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________ (4)下列物质，能从溴水中萃取溴的是 [ ] A．热裂化汽油 C．酒精

5.下列几种试剂：

B．苯 D．正庚烷

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水 按某种顺序逐渐滴入试管中 ，发现溶液颜色变化次序为：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色． 依据颜色变化的次序推出加入以上试剂的顺序是(填写序号)：

_______→_______→________→________→________

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故有关反应的化学方程式为：

①→②：__________________________________________ ③→④：__________________________________________ ④→⑤：__________________________________________

6.有一固体混合物可能由碳酸钠、碘化钾、氯化钾、硫酸铜、溴化钠中的两种或多种组成,为鉴别它们,做了如下

实验:

(1)将固体混合物加水后能溶解,得一无色溶液,(2)取少量溶液加入硝酸银溶液可得浅黄色沉淀, 沉淀中加入稀硝酸有气泡产生,但沉淀只有一部分溶解,(3)另取少量溶液,加入氯水后溶液变黄,再加入淀粉液无明显变化。 由此判断,混合物中肯定有_________________，肯定没有___________________。写出可能反应的离子方程式: 。

得分

阅卷人 五、计算题(共13题，题分合计75分)

1.把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑

现将标准状态下6.72L的氯气通入浓氨水中，实验测得有2.55gNH3被氧化，求逸出的气体的质量和组成(设逸出气体中不含NH3)。

2.氯气通入浓氨水中发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

把200gCl2和N2的混合气(其中Cl2和N2各占100g)通过一定量的浓氨水，完全反应后氨水的质量增加了64.2g(不考虑氨气的挥发)．试求：

(1)有 mol氯气参加反应?（保留两位小数） (2)有 mol氨被氧化?（保留一位小数）

(3)反应后逸出的气体的成分 ， （用文字表示）和质量分别是 ， 克?（保留两位小数）

3.有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌过滤，向滤液

中加入过量AgNO3溶液，能产生白色沉淀______克（保留一位小数）?将滤纸上的沉淀物与足量浓盐酸反应，如

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生成2.24LCl2（标准状况），试求原混合物中氯酸钾的分解_____% (取四位有效数字) ?

4.多少克MnO2跟足量的浓盐酸反应，放出的氯气恰好与1.3g Zn跟足量的稀硫酸反应，放出的氢气完全反应？ 5.BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性，将BrCl3溶于水再通入SO2。

(1)写出反应的化学方程式；

(2)若将4.66 gBrCln溶于水，再通入过量的SO2，反应后将溶液调节至中性，并加入过量的Ba(NO3)2，除去沉淀后所得溶液用过量AgNO3溶液处理，得15.46 g沉淀，求BrCln中求n值。

6.取软锰矿(主要成分是MnO2)150 g和定量的浓盐酸反应，生成的氯气与足量消石灰反应，得到干燥的漂白粉127

g，求：

(1)软锰矿中MnO2的质量分数？ (2)反应中被氧化的HCl多少mol？

7.二氧化锰8.7g与HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm的浓盐酸50mL混合加热，理论上生成氯气的体积多少

3

升（标况）？（保留两位小数）

8.在两个烧杯中分别倒入500mL 2mol/L的盐酸和500 mL0.1mol/L的盐酸，然后分别加入10g碳酸钙，反应完毕后，

烧杯中各有什么物质?质量各是多少？（除水外）试通过计算说明。

9.在常压下，0℃时,1L水中可以溶解氯化氢500L(常压、0℃时盐酸的密度为1.2g/mL)求：

(1)所得盐酸的HCl物质的量浓度是多少?(保留一位小数)

(2)若取上述盐酸5mL，向其中滴入0.02mol/L的硝酸银溶液至过量，可以生成氯化银沉淀多少g?（保留两位小数）

10.实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,如有35.5g氯气生成,需消耗_____克高锰酸钾?同时有____毫升质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸被氧化?(保留一位小数)

11.将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K与Cl的物质

+

-

的量之比为2∶1求：

（1）通入氯气的体积（标准状况）。 （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。

12.某空气污染监测仪是根据二氧化硫和溴气的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量的。通过电流表测定反应

过程中的电子转移数，用于计算。某地区的空气以150mL/min的流速通过测量仪时，电流计显示每秒电子转移数为8.56×10-11 mol。

(1)该反应的化学方程式为_________________________。 (2)该地区空气中二氧化硫的含量为__________mg/m3 。

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13.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40毫克～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的

合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H+→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

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