第二节 卤族元素

第二节 卤族元素

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

总分 一 二

三 四 五 得分

阅卷人 一、填空题(共20题，题分合计88分)

1.为了测定某溶液中NaCl和HCl的含量，进行如下操作；取10mL溶液（密度为1.25g/cm），经稀释后用4g质量

3

分数为10%的烧碱溶液恰好中和，然后向此溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成2.87g氯化银沉淀,求原溶液中NaCl和HCl的物质的量浓度分别是________mol/L；________ mol/L?（保留一位小数）

2.自来水厂常用氯气消毒杀菌，若消毒每1水用0.002 g氯气，设中国有2亿户，每户每月用水5t，则每月消毒这些

自来水需氯气为______t。再设这些氯气全部是由NaCl制取的，则每月消耗NaCl______吨。

3.某金属灼热后能在氯气中燃烧，生成氯化物MCl2，如果反应用去7.1g氯气可生成，13.5g该金属氯化物，问该

金属的相对原子质量为______g，是______金属(用文字表示) ，反应的化学方程式Cl2+M=MCl2，生成的MCl2是_____色，其水溶液呈____色。

4.把50gNaI溶于水，向其中加入10gBr2，再通入8gCl2，最后把溶液蒸干可得到_____和____（用符号表示），分

别是____克和______克（保留两位小数）。

5.用125mLHCl质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）与17.4g二氧化锰充分反应，求生成_________克

3

（保留一位小数）氯气？用这些氯气来制取氯化铜，问能生成_____________克氯化铜。

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6.用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I26.35g，

3

试求反应中被氧化的盐酸多少毫升？

7.在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体，通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应．经充分

冷却后，测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%．求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为_____%、______%、______%（保留一位小数）。

8.实验室里常用的盐酸，HCl的质量分数为37%的盐酸(密度为1.18g/cm)与水，按1∶2的体积比相混合制成，这

3

种稀盐酸HCl的质量分数是_______。（取三位有效数字）

9.要制取氯气10.65g需要含78%MnO2的软锰矿 克（保留两位小数）?需要HCl的质量分数为37%的盐

酸 克（保留一位小数）?

10.将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中，再通入足量Cl2使其充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，最后得

固体物质4.912g。若将此混合物5g溶于水，然后加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后进行称量，其质量为0.27g。求原混合物中各物质的质量分数：NaCl_____%、NaBr_____%、CaCl2______%(取整数)。

11.用含10g氯化钠和溴化钠的混合物的溶液，跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g，求在混合物中氯

化钠的质量分数______%(取三位有效数字)。

12.用4.35gMnO2与过量盐酸加热反应后，多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；

若再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀_______克?(保留一位小数)

13.已知：NaCl + H2SO4(浓)

微热 NaHSO4 + HCl↑使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢

需通入_____g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应?

14.标准状况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HCl质量分数为25%

的盐酸292g，求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为______%和______%。（保留两位小数）

15.用HCl的质量分数为36%（密度为1.18g/cm）的盐酸与二氧化锰共热产生的气体 通到KI溶液中,如果得到I2

3

6.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL。(保留小数点后一位)

16.在同温同压下,混合气体H2、O2、Cl2按9∶4∶1体积比混合于密闭容器中,在一定的条件下使其充分反应,冷却液

化后得溶液中溶质的质量分数是______%。(保留三位有效数字)

17.工业上常用漂白粉与酸反应,以放出氯气的质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反

应为:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验:称取漂白粉样品200g,加水研磨后,转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后用含

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Na2S2O3的溶液与生成的碘反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI如反应中消耗Na2S2O3为3.16g ,试求该漂白粉中的x%为________%。(保留三位有效数字)

18.A、B、C、D是四种均含有氯元素的物质，E是一种含有钾元素的化合物，F是一种黑色粉末状化合物，据以

下条件判断 A、B、C、D、E、F的化学式①A和F混合共热生成C和氧气 ②B和F共热生成气体D③B和E反应生成C和水。A是___________ B是____________C是___________D是___________ E是_____________ ____________

19.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，将其标号按正确操作顺序填写下列空白：

F是

(1)滴加硝酸银溶液 (2)加水溶解 (3)过滤，取滤液 (4)与二氧化锰混合加热 (5)加稀硝酸 (7)加氢氧化钠溶液加热

(6)与浓盐酸反应

(8)用淀粉碘化钾

( )→( )→( )→( )→( )

20.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为1∶2∶3.欲使它们的物质的量之比变为3∶2∶1, 需要

通入氯气的物质的量是原溶液中所含碘离子物质的量的_____倍。

得分

阅卷人 二、单选题(共16题，题分合计48分)

1.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在

溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

2.某实验室仅有如下仪器或用具：

烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华

3.向+1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相

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等，则原AgNO3溶液质量分数为

A.54% B.72% C.28% D.无法计算

4.在50g含有1.17 gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入过量AgNO3溶液充分反应，分离出沉淀称其质量为2.87g，由

此能得出的结论是

A.Cl-只有一部分参加反应 B.AgF难溶于水

C.F-只有一部分参加反应 D.NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成

5.在一量气管中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2 体积的H2，让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管

的水的体积占量气管容积的

A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4

6.有一种铁的氯化物FeyClx，取2.54g溶解于水，加入足量的AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，该氯化物应该是

A、FeCl2 B、FeCl3 C、Fe3Cl4 D、Fe2Cl3

7.向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液

质量相等，则原AgNO3溶液质量分数约为

A．54% B．72% C．28% D．不能确定

8.在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量AgNO3溶液，充分搅拌静置过滤干燥称量得2.87g固

体，由此可得到正确结论是 A．Cl-只有一部分参加反应 B．AgF难溶于水

C．F-只有一部分参加反应

D．NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成

9.将4g某金属放入稀盐酸中, 完全溶解后产生气体的体积是1.6L(标准状况)，该金属是

A．Zn B．Al C．Fe D．Ca

10.某金属氯化物XCln的溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀, 已知30mL0.15mol/L的AgNO3溶液与30mL的

0.05mol/LXCln溶液完全反应, 则该氯化物是 A.XCl B.XCl3 C.XCl2 D.XCl4

11.某x价的金属卤化物RXx的相对分子质量为m, 其相同价态硝酸盐的相对分子质量为n, 又知小x值为(m-n)/18,

则此卤化物中的卤元素是 A.氟 B.氯 C.溴 D.碘

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