2017版高考化学一轮复习 题型研究 专题二 化学工艺流程题型研究

专题二 化学工艺流程题型研究

题型研究

1. 试题命题背景材料：

(1) 以工艺流程(或实验过程)为命题背景材料；(2) 以元素及其化合物转化为命题背景材料；(3) 以离子检验为命题背景材料；(4) 以元素周期表及其推断为命题背景材料。

2. 主要考查的考点：

(1) 推断物质(或离子)，化学键及其化学用语；(2) 实验过程中的实验条件控制的目的；(3) 化学方程式(或电极反应式、离子方程式、热化学方程式)的书写；(4)化学基本计算。

【集中突破】

集中突破

1. (2016·湖北黄冈月考)金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1) 在溶液中加入铁屑发生的主要反应的离子方程式为 。

(2) 晶体A为 ，浊液需要冷却的原因为 。 (3) TiOSO4水解方程式为TiOSO4+2H2O等措施，以利于该反应顺利进行。

(4) TiO2可与焦炭、氯气在1 000~1 100 K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为 。

H2TiO3↓+H2SO4，根据平衡移动原理可采用 、

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(5) 工业上常用金属镁在1 070 K的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备Ti，需要在氩气氛围中进行的理由为 。

2. (2016·江西十校联考)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

(1) 以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 ；铁在周期表中的位置是 。

(2) 操作Ⅱ的名称是 。

(3) 固体X的主要成分是 ，沉淀Y的主要成分是 。 (4) 流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是 (填字母)。 A. 盐酸和氯化钾 B. 硫酸和氯化钾 C. 硫酸和硫酸钾 D. 次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为 。

(5) FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应的化学方程式为 。

3. (2016·山东淄博三模)ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。

(1) SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是 (填字母)。 a. NO2 b. SO2 c. CaO d. Na2O2 e. F2

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(2) 硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离： H2SeO4

--OO4H+HSe；HSe4+

2--2OH+Se4，K2=1.0×10(298 K)

+

①NaHSeO4溶液显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。

③已知H2CO3的两级电离常数分别为K1=4.2×10，K2=5.6×10，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合

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后反应的离子方程式为 。

2-O3(3) 肼(N2H4)与Se反应的氧化产物是N2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B为电源的 极，乙池中电极反应式为 ，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加 。

4. (2016·河南商丘期末)三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的相关反应过程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 制备过程中加入H2O2的目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是 。

(2) 晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤5的目的是 。

3

2-O(3) C24可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量时，可用酸性

高锰酸钾标准溶液进行滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。

②取10.0 g产物配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L 酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24 mL。则产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为 (K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)。

5. (2016·山东名校一模)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图。

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(1) 实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 (2) 检验“酸溶”后的溶液中含有Fe的试剂是 ，现象是 。 (3) “操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。洗涤的方法是 。

(4) 加入适量H2O2的目的是氧化Fe，写出H2O2氧化Fe为Fe的离子方程式： 。

6. (2016·湖北重点中学联考)过氧化钙(CaO2)是一种白色粉末，微溶于水。加热至350 ℃左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下：

2+

2+

3+

2+

请回答下列问题：

(1) CaO2的电子式： 。

(2) 制取CaO2·8H2O的原理(用化学方程式表示)： ，其中H2O2体现 性质。

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